被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該電池的正極為鋅
B、電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO （OH）+2OH-
C、當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l023
D、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：電池的總反應(yīng)：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH），可知電池的負(fù)極Zn是電子被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正極MnO2得電子被還原生成MnOOH，反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，以此解答．
解答： 解：A．由堿性鋅錳電池的總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知Zn失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．正極MnO2得電子被還原生成MnOOH，電池正極的反應(yīng)為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，故B正確；
C．電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能流經(jīng)電解液，故C錯(cuò)誤；
D．該電池中正極MnO2得電子被還原生成MnOOH，則二氧化錳不是催化劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池工作原理，題目難度不大，本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)式判斷正負(fù)極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴乙烷與氫氧化鉀溶液共熱，既可生成乙烯又可生成乙醇，其條件區(qū)別是（　�。�
A、生成乙烯的是熱的氫氧化鉀的水溶液
B、生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的水溶液
C、生成乙烯的是在170℃下進(jìn)行的
D、生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)
①其中能確認(rèn)樣品中不含SO32-的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02-？
 
（填“含有”、“不含有”），其原因是
 
；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
②書(shū)寫(xiě)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式
 
，C 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸雨中含
 

（2）某廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的一種處理方法為還原沉淀法．該法的工藝流程為：
CrO2-
H+
①轉(zhuǎn)化
CrO2-
Fe2+
②還原
 Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O
①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是
 
．
②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
③第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Ba（OH）2和KOH混合液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過(guò)量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積VmL的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2
B、p點(diǎn)坐標(biāo)為120mL
C、p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Ba（HCO3）2
D、a，b段反應(yīng)分二階段，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（　�。�
A、9.5B、10.5
C、11.5D、12.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D、1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5
B、當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為
1
18
mol
C、每產(chǎn)生1mol O2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol
D、參加反應(yīng)的水有
2
5
被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫(xiě)出C的化學(xué)式
 
；D的電子式
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
 
．
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
；A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
 
；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO4-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO42-+2H2O
C、二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+Fe3++2H2O═SO42-+Fe2++4H+
D、AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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