6．用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗不能達(dá)到目的是（　�。�
選項反應(yīng)及實驗?zāi)康?/TD>試劑X試劑Y
A電石與飽和食鹽水混合，
檢驗乙炔氣體		CuSO4溶液酸性KMnO4溶液
B二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，
驗證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱		NaBr溶液KI溶液
C乙醇與濃硫酸加熱至170℃，
證明發(fā)生了消去反應(yīng)		NaOH溶液Br2的CCl4溶液
D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱		飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電石和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，同時還生成雜質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫能和硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，且硫化氫、乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B．氯氣能氧化溴離子、碘離子分別生成溴和碘；
C．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇具有揮發(fā)性，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇易溶于水，溴的四氯化碳和乙醇不反應(yīng)，和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)；
D．乙酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚．

解答 解：A．電石和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，同時還生成雜質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫能和硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，且硫化氫、乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，X能除去硫化氫氣體，防止乙炔的檢驗，Y能檢驗乙炔，能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故A正確；
B．氯氣能氧化溴離子、碘離子分別生成溴和碘，氯氣和溴離子反應(yīng)生成的溴呈液態(tài)，且如果氯氣過量時，從X中出來的氣體中含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘而干擾實驗，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故B錯誤；
C．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇具有揮發(fā)性，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇易溶于水，溴的四氯化碳和乙醇不反應(yīng)，和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，X溶液吸收乙醇，Y溶液檢驗乙烯，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔆正確；
D．乙酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，能探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔇正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及酸性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)檢驗等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)檢驗時要排除其它因素的干擾，側(cè)重考查實驗操作及評價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．14C是碳的一種同位素原子．設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．$\frac{1}{8}$mol 14CH4分子所含中子數(shù)為N0
B．7 g 14C原子形成的石墨完全燃燒生成二氧化碳時所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0
C．常溫常壓下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子數(shù)等于N0
D．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為9N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號KLMQRTN
原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價+1+2+3+6、
-2		+2-2+1
下列敘述正確的是（　�。�
A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
B．T元素的化合價除了-2價，只有0價
C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物為淡黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．蔗糖B．玻璃C．純堿D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應(yīng)開始到2min，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.4 mol•L-1
C．反應(yīng)開始到2min，用Y表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
D．反應(yīng)到2min時，Z的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，0.1mol/L的硫酸銅溶液里，各離子濃度大小的順序正確的是（　　）
A．c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+）D．c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．分別取1mol葡萄糖進(jìn)行下列試驗．
（1）銀鏡反應(yīng)時．生成Ag的物質(zhì)的量為2mol．反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)槠咸烟撬徜@其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4COONH4
（2）與乙酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需要300g乙酸．
（3）若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H20．所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為134.4L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是．C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，對乳酸的化學(xué)性質(zhì)推測不正確的是（　　）
A．1mol乳酸可以與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2
B．1mol乳酸可以與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
C．乳酸可以在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOH
D．乳酸可以與NaOH溶液反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　　）
A．電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉，電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁
B．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極，粗銅陰極，CuSO4溶液為電解液

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