Question

3．常溫時(shí)，用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴HH₂SO₄②少加1滴H₂SO₄ （設(shè)1滴為0.05mL）則①和②H⁺濃度的比值是（　　）

• A． 10
• B． 50
• C． 5×l0³
• D． 10⁴

Answer 1

分析 根據(jù)多滴了1滴H₂SO₄，溶液呈酸性，抓住過量的H⁺求出c（H⁺），再根據(jù)Kw計(jì)算，少滴了1滴H₂SO₄，溶液呈堿性，抓住過量的OH^-求出c（OH^-）．

解答 解：多加1滴H₂SO₄，溶液中c（H⁺）=$\frac{0.05×1{0}^{-3}L×0.01mol/L×2}{0.1L}$=10^-5 mol•L^-1；
少加1滴H₂SO₄，溶液中c（OH^-）=$\frac{0.05×1{0}^{-3}L×0.01mol/L×2}{0.1L}$=10^-5 mol•L^-1，則溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9mol/L；
則兩種情況下c（H⁺）之比是$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$=10⁴，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了溶液中氫離子濃度的計(jì)算，題目難度不大，要抓住溶液的酸堿性，即判斷誰過量是解決本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．