（8分）
用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：
①取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）     （填寫對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當錐形瓶內(nèi)溶液由
                 （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：
實驗次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點滴定管讀數(shù)
1
0.00mL
24.02mL
2
0.50mL
24.46mL
3
1.00mL
25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    （保留小數(shù)點后3位）。
⑤如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
① b ③無色→淺紅色 ④ 0.096mol/L   ⑤偏低
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某�；瘜W課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：
藥品：①2%NaOH溶液�、谙Cl�、巯2SO4�、茱柡蚄HCO3溶液�、轁釮2SO4　⑥CaCO­­3固體　�、逰2CO3粉末
儀器裝置（如圖所示）：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（2）如何檢驗所選擇的CO­2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　，Y裝置中除去的雜質(zhì)為　　　　　　　　。
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO­2氣體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　��；通入過量CO2后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；若要保證乙裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過　　　　　%（質(zhì)量分數(shù)）。
附：有關物質(zhì)在常溫（20℃）時的溶解度
化學式
Na2CO­3
NaHCO3
NaOH
NaCl
Na2SO4
溶解度（g/100gH­2O）
21.3
9.60
107
35.8
19.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500 ℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔點/℃
-70.0
-107.2
—
—
—
升華溫度/℃
—
—
180
300
162
 
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式______________。
(2)裝置A中g管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是______________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是______________（填寫元素符號）。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：
5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？_________（填 “是”或“否”），請說明理由__________。
②某同學稱取5.000g殘留物后，所處理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）古代的“藥金”外觀與金相似，常誤以為是金子。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅（Cu2O）、木炭混合加熱至800℃得金光閃閃的“藥金”。
（1）“藥金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）有關冶煉的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
                                                                     、
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：

請回答下列問題：
① 所加入的試劑分別是
A______      __，B___     _____，C____       ____；
② 加B的原因是_____________________________________________________；
③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣

（1）實驗室制取氯氣的離子方程式             
（2）二氧化錳放在             濃鹽酸放在             （填儀器名稱）
（3）實驗室制取氯氣以前，首先應該進行       除了向上排氣法收集氯氣外，還可以用                           收集。
（4）圖中兩個洗氣瓶放置的試液依次是             ，             圖中錯誤是          
（5）堿石灰的作用是             
（6）制取標準狀況下11.2L氯氣轉移電子     摩爾，被氧化的氯化氫是     摩爾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結果偏高的原因是
A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．盛放未知液的錐形瓶中又加入少許的蒸餾水
C．滴定前讀數(shù)時仰視，滴定到終點讀數(shù)時俯視
D．滴定到溶液呈淺紅色時立即停止滴定，振蕩后又恢復到無色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗。

【實驗一】快速制氨氣
（1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入          。裝置Ⅱ從      管口進氣可作為氨氣的收集裝置。
【實驗二】收集NO
（2）利用裝置Ⅱ可收集NO,試簡述操作方法：                                      。
【實驗三】比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
（3）設計實驗，完成下列表格（可以不填滿，也可以再加行）
裝置序號
儀器中所加物質(zhì)名稱
現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）在75℃左右，用HgSO4做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題；

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝____________，其作用是_____  ______    _____
___________________________________。
�。�2）儀器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括HgO在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是________________
___________________。
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫___________，所選用溫度計G的量程表示正確的是______。（填代號）。
A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃
D．50℃～100℃E. 0℃～360℃
（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象______________________________________________。

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同步練習冊答案