Question

氮元素的化合物種類(lèi)繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）NO₂有較強(qiáng)的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

則NO₂氧化SO₂的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

時(shí)間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強(qiáng)p 100kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（3）肼（N₂H₄）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類(lèi)似的電離，試寫(xiě)出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：

 

（寫(xiě)一步即可）．
（4）NH₄⁺在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10^-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K_b（NH₃?H₂O）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)圖示寫(xiě)出兩個(gè)熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律將兩個(gè)反應(yīng)相加或相減以得到NO₂（g）與SO₂（g）生成SO₃（g）和NO（g）的反應(yīng)熱，再書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)數(shù)據(jù)判斷4分鐘達(dá)到平衡，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算；
（3）寫(xiě)出肼燃燒的方程式，根據(jù)方程式計(jì)算生成氣體的體積；類(lèi)比氨水的電離，寫(xiě)出肼在水溶液中的電離方程式；
（4）寫(xiě)出氨水電離方程式，計(jì)算出離子濃度，代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算氨水的電離平衡常數(shù)．

解答： 解：（1）由圖示得到以下兩個(gè)方程式：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，
②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，

①-②

2

可得NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），
則△H=

-196.6kJ/mol-(-113.0kJ/mol)

2

=-41.8kJ?mol^-1，
故答案為：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1；
（2）根據(jù)數(shù)據(jù)判斷4分鐘達(dá)到平衡，設(shè)氨氣的轉(zhuǎn)化率為a，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算；
       2NH₃ ?N₂+3H₂ △n
       2        1    3      2
       a        0.5a  1.5a  a

5

7

=

1

1+a

，解得a=0.4，故氨氣的轉(zhuǎn)化率為40%，故答案為：40%；
（3）肼（N₂H₄）在空氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，方程式為�?br />     N₂H₄ +O₂ =N₂ +2H₂O   轉(zhuǎn)移電子數(shù)
              22.4L        4 mol
               V           0.2mol
V=

22.4L×0.2mol

4mol

=1.12L，故答案為；1.12L；
肼易溶于水，它是與氨類(lèi)似的弱堿，則電離生成OH^-和陽(yáng)離子，電離方程式為N₂H₄+H₂O=N₂H₅⁺+OH^-；
故答案為：N₂H₄+H₂O=N₂H₅⁺+OH^-；
（4）NH₄⁺在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
故c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）=1×10^-5mol/L，則c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-5

=10^-9mol/L，c（NH₄⁺）=0.1mol/L，
氨水的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
電離平衡常數(shù)Kb（NH₃?H₂O）=

c(NH4+)×c(OH-)

c(NH3?H2O)

，
把以上數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb（NH₃?H₂O）=

0.1mol/L×10-9mol/L

10-5mol/L

=1×10^-5mol/L，
故答案為：1×10^-5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，電離方程式的書(shū)寫(xiě)及電離平衡常數(shù)的計(jì)算，其中電離平衡常數(shù)計(jì)算較難，應(yīng)根據(jù)電離平衡表達(dá)式，計(jì)算出相應(yīng)離子濃度代入表達(dá)式即可．差量法是常用的計(jì)算方法，根據(jù)氧化還原反應(yīng)計(jì)算時(shí)，可把轉(zhuǎn)移電子數(shù)看作物質(zhì)來(lái)根據(jù)方程式計(jì)算．