20．某元素的離子的結(jié)構示意圖與Mg2+相同，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素一定在第三周期
B．該元素一定在第二周期
C．若該離子是陽離子，則該元素一定在第三周期
D．若該離子是陰離子，則該元素一定在第三周期

分析 結(jié)構示意圖與Mg2+相同，若該離子是陽離子，則該元素一定在第三周期，若該離子是陰離子，則該元素一定在第二周期，由此分析解答．

解答 解：A、不一定在第三周期，如第二周期的氟離子，故A錯誤；
B、不一定在第二周期，如第三周期的鈉離子，故B錯誤；
C、若該離子是陽離子，則該元素一定在第三周期，故C正確；
D、若該離子是陰離子，則該元素一定在第二周期，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電子層結(jié)構相同，包括兩個方面，電子層數(shù)和每層上的電子數(shù)都相同這是解題的關鍵，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯A．
已知：
①2.2gA燃燒可生成4.4gCO2和1.8gH2O；
②1.76gA與50mL0.5mol/L的NaOH溶液共熱后，為了中和剩余的堿液，耗去0.2mol/L的鹽酸25mL；
③取A水解后所得的醇0.64g，跟足量的鈉反應時，標準狀況下收集到224mLH2．經(jīng)分析求：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：88，分子式為C4H8O2，結(jié)構簡式為：CH3CH2COOCH3．
（2）寫出A與NaOH共熱反應的化學方程式：CH3CH2COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應的化學方程式為3X（g）?7Y（g）
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應速率相等
D．0到t1時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為4/t1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．電負性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學用語回答下列問題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑧⑩
4②⑨
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，
（3）⑥和高價態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是，①、⑥兩種元素能形成含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點高的是H2O，原因是水分子之間存在氫鍵
（5）④和⑧兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+
（6）寫出一個能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強弱關系的化學方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓，
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是D（填序號）
A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學反應實現(xiàn)：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）（放熱反應）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
以下是對上述兩個化學反應的敘述，其中錯誤的是（　�。�
A．兩個反應都是置換反應
B．反應②是放熱反應
C．兩個反應都有化學能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
D．兩個反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）
A．催化劑能改變該反應的焓變B．催化劑能降低該反應的活化能
C．該反應為放熱反應D．E1 越大，表明該反應越容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)．請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有關①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是BC
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，請你結(jié)合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現(xiàn)象的產(chǎn)生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-濃度減少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移動，OH-濃度減少，紅色褪去．
（4）丙同學往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：
①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g．向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．關于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是（　�。�
A．C（NH4+）＞C（SO42-）
B．一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+
C．c（CO32-）=0.05mol/L
D．至少存在四種離子，且C（Cl-）≥0.05mol/L

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