25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列關(guān)于水的說法，不正確的是 (　　)

A．水的電離是吸熱過程

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性

D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時(shí)水的pH小于7

 

C

【解析】應(yīng)該根據(jù)溶液中H＋濃度與OH－濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-2 食品中的有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))( )

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。

(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：________________。

(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：________________。

(3)配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。

 

(4)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H＋的物質(zhì)的量為________mol。

②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為________mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)

KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c1

0.2

pH＝7

丙

0.1

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH＝9

 

請(qǐng)回答下列問題：

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強(qiáng)酸還是弱酸________。

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(B－)與c(K＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HB是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 (　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)

C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大

D．100℃時(shí)，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

 

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為A>B

B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點(diǎn)變到A點(diǎn)

D．在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是(　　)

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100°C，使pH＝6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

 

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低

C．將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0.78 mol/L

D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時(shí)甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝——TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

 

A．陰極得到鈦，電極反應(yīng)式為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

B．陽極的電極反應(yīng)式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧氣會(huì)將石墨氧化成CO和CO2

C．在工業(yè)生產(chǎn)過程中應(yīng)該不斷地更換兩極材料

D．該法生產(chǎn)Ti符合綠色環(huán)保的要求

 

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