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18．下列的分離方法不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用酒精萃取溴水中的溴
D．用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾的方法從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀晶體

分析 A．泥沙不溶于水；
B．水易揮發(fā)、液化；
C．酒精易溶于水；
D．硝酸鉀和氯化鈉的沸點隨溫度變化不同．

解答 解：A．泥沙不溶于水，可用過濾的方法除雜，故A正確；
B．水易揮發(fā)、液化，可用蒸餾的方法制備蒸餾水，故B正確；
C．酒精易溶于水，不能用于萃取劑，故C錯誤；
D．硝酸鉀和氯化鈉的沸點隨溫度變化不同，溫度變化時硝酸鉀的溶解度變化較大，硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀晶體，可用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的方法，故D正確．
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖甲是反應時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡時CO的轉化83.3%．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化如圖乙所示．
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積V（B）=4L；
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）
①若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
②若電解質溶液中KOH的物質的量為1.0mol，當有0.75mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．類比是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2，為驗證該觀點是否正確，該同學將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
請?zhí)羁眨?br />（1）提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl2
假設2：該固體物質是FeCl3
假設3：該固體物質是FeCl3和FeCl2的混合物
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如表：
實驗方法實驗現象結論
在溶液中加KSCN溶液溶液變紅色固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質中不含FeCl2
（3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是D．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍色
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液中熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）已知25℃時Ksp=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5   mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．加入鹽酸的目的是：抑制氯化鐵水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中硝酸既表現出了強氧化性又表現了酸性的是（　�。�
A．氧化鐵與硝酸反應B．氫氧化銅與硝酸反應
C．木炭粉與濃硝酸反應D．銅與硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．下面是某同學學習硫元素的學習方案．
（1）硫元素的原子結構示意圖是，從結構知道硫元素是一種典型非金屬元素．
（2）硫單質的物理性質：硫是一種淡黃色的固體（填寫“氣”、“液”、“固”）．主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，硫以游離態(tài)形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬CuSO4•5H2O（填化學式）．
（3）設計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉化：
（Ⅰ）完成下列各個反應的化學方程式：
①A中在加熱時發(fā)生的反應Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
②C中的反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（Ⅱ）記錄觀察到的實驗現象
①B中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色，加熱后又變?yōu)榧t色．
結論：可以根據該現象用品紅溶液來證明SO2的存在與否．
②D中沒有觀察到什么現象，在實驗結束后往D中滴加氯水后則可以看到有白色沉淀生成．
③E中溶液現象是酸性高錳酸鉀褪色，而在該反應中SO2是還原劑（填“氧化”或“還氧”）．
（Ⅲ）G中盛放足量的氫氧化鈉溶液，其作用是吸收二氧化硫；寫出反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（Ⅳ）F溶液放置一段時間后，其pH變小的理由是（結合化學方程式用文字說明）：放置一段時間后，亞硫酸被空氣中氧氣氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸為強酸，故pH變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是（　　）
A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液
C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶溶液D．200mL0.1mol/LNaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．最外層電子數Li＜Mg＜Si＜Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O的反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量之比為（　�。�
A．2：1B．5：1C．1：1D．1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．乙同學試圖測定CO2的相對分子質量．
（1）乙同學利用雞蛋殼和實驗室配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；請寫出雞蛋殼與鹽酸反應制取CO2的化學方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
（2）查詢相關書籍后，設計了如圖裝置：

①B裝置在此處有必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因如果無B裝置，C中質量差偏小，二氧化碳的質量偏小，則實驗結果偏小
②實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0mL，已知H2密度為0.0893g/L（以上數據均已折合為標況下數值），請根據以上數據，計算CO2的相對分子質量為44.8（保留小數點后一位）

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