下列說法正確的是（   ）
A．分別將Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干，都不能析出原溶質(zhì)的晶體
B．草木灰（K2CO3）與銨態(tài)氮肥混合施用，會降低氮肥的肥效
C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
D．配制FeCl2溶液時，加入鹽酸是防止Fe2+被氧化
B
A 將Fe2(SO4)3溶液蒸干，能析出原溶質(zhì)的晶體
B 草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，會發(fā)生雙水解，有氨氣生成，降低氮肥的肥效
C 這不是NaHCO3水解的離子方程式，是電離的方程式
D 配制FeCl2溶液時，加入鹽酸是防止Fe2+水解。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）__  ②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                。
（3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是
A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1
B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點表示的溶液中相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各離子濃度關(guān)系：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋２c(H2CO3)
D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別將下列物質(zhì)：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是
A．①②③B．①③C．③④D．③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0．2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0．1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1
B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有關(guān)說法不正確的是（　　　　�。�
A．上述溶液中，將①和②等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為
2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)
B．上述四種溶液中，由水電離的c(OH－)的大小關(guān)系為：①>②>④>③
C．上述四種溶液中，分別加水稀釋，所得溶液中c(H＋).c(OH－)的數(shù)值不變
D．上述四種溶液中，分別加入少量的NaOH固體，此時溶液的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有     種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是     和      。
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（   ）
A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、NaOH、BaCl2
C．H3PO4、H2O、CuD．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

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