下列說法正確的是(   )
A.分別將Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干,都不能析出原溶質(zhì)的晶體
B.草木灰(K2CO3)與銨態(tài)氮肥混合施用,會降低氮肥的肥效
C.NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O
D.配制FeCl2溶液時,加入鹽酸是防止Fe2+被氧化
B
A 將Fe2(SO4)3溶液蒸干,能析出原溶質(zhì)的晶體
B 草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用,會發(fā)生雙水解,有氨氣生成,降低氮肥的肥效
C 這不是NaHCO3水解的離子方程式,是電離的方程式
D 配制FeCl2溶液時,加入鹽酸是防止Fe2+水解。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,兩溶液等體積混合后,測得溶液中c(Na+)>c(X)。則:
(1)①中由水電離出的c(OH-)__  ②中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“=”或“<”)
(2)上述混合液中共存在       種粒子。其中:c(HX)+c(X     0.1mol/L(忽略混合前后溶液體積變化)(填“>”、“=”或“<”)。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子:                。
(3)上述混合液顯   性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,常溫下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是
A.a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11 mol·L-1
B.b點表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+)
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點表示的溶液中相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.常溫下,PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液[c(Na+)=0.1mol/L]中各離子濃度關(guān)系:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

分別將下列物質(zhì):①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中,對其溶液加熱蒸干,仍能得到原物質(zhì)的是
A.①②③B.①③C.③④D.③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化),溶液的pH<7,則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是( 。
A.溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×10-7 mol·L-1
B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)-c(Na)=0.05 mol·L-1
C.溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,濃度均為0.01mol/L的四種溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液。下列有關(guān)說法不正確的是(    。
A.上述溶液中,將①和②等體積混合,其溶液中粒子濃度關(guān)系為
2c(Na)=3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H2CO3)
B.上述四種溶液中,由水電離的c(OH)的大小關(guān)系為:①>②>④>③
C.上述四種溶液中,分別加水稀釋,所得溶液中c(H).c(OH)的數(shù)值不變
D.上述四種溶液中,分別加入少量的NaOH固體,此時溶液的pH均增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:
①溶液中共有     種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是           。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)- n(H+)=         mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是(   )
A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、NaOH、BaCl2
C.H3PO4、H2O、CuD.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

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