Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4L氮?dú)夂�有的氮原子�?shù)小于2N_A
2. B.
   15g甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為7N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈一個分子的質(zhì)量為
4. D.
   4.6g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na₂O和Na₂O₂，生成物中陰離子個數(shù)為0.1N_A

Answer 1

B
分析：A．依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?lián)Q算物質(zhì)的量；
B．甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，其中化學(xué)鍵表示一個未成對電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4dg/mol；
D．Na₂O和Na₂O₂的陰離子數(shù)相同．
解答：A．常溫常壓下，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，含有的氮原子數(shù)小于2N_A，故A正確；
B．甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，所以一個甲基中的電子數(shù)是9，15g甲基的物質(zhì)的量是1mol，則1mol甲基（一CH₃）所含的電子數(shù)應(yīng)為9N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體1mol的質(zhì)量=22.4dg，一個分子的質(zhì)量為，故C正確；
D．1mol Na₂O和Na₂O₂的陰離子數(shù)相同，都為0.5mol，4.6g Na在氧氣中完全反應(yīng)，生成物中陰離子個數(shù)為0.1N_A，故D正確．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀況等角度思考．