Question

13．25℃時(shí)，將1molCH₃COONa固體加人50mLCH₃COOH溶液中，測(cè)得溶液呈中性（混合后溶液體積視為50mL），則向此溶液中滴加CH₃COOH溶液的過(guò)程中水的電離平衡將正向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，原中性混合溶液混合后溶液中CH₃COOH的濃度為0.1mol•L^-1．（CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10^-5mol•L^-1）

Answer 1

分析 酸抑制水的電離，酸電離的氫離子濃度越大，水的電離程度越��；溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），結(jié)合Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計(jì)算．

解答 解：將1molCH₃COONa固體加人50mLCH₃COOH溶液中，溶液中醋酸電離的氫離子濃度減小，酸對(duì)水的電離的抑制程度減小，所以水的電離平衡向正方向移動(dòng)；
溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=$\frac{1mol}{0.05L}$20mol/L，
Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{20×1{0}^{-7}}{c（C{H}_{3}COOH）}$=2×10^-5，所以c（CH₃COOH）=0.1mol/L．
故答案為：正向；0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電離平衡常數(shù)的意義以及計(jì)算，難度不大．