Question

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分別向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入：①稀鹽酸，②濃硫酸，③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，它們之間的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₂＜△H₁＜△H₃
• C、△H₁=△H₂=△H₃
• D、△H₁=△H₃＞△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，弱電解質(zhì)電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱．

解答： 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入
①稀鹽酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱

57.3

2

kJ，
②濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱＞

57.3

2

kJ，
③稀硝酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱

57.3

2

kJ，
放出的熱量為：②＞③=①，因放熱△H＜0，所以△H₁=△H₃＞△H₂，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．