18．2molSi含有的電子數(shù)為28NA個，質(zhì)子數(shù)為28mol．

分析 Si原子的原子序數(shù)為14，Si原子的核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=14，據(jù)此計算出2molSi含有的質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算出含有電子的個數(shù)．

解答 解：Si原子的核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=14，2molSi原子含有電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=14×2mol=28mol，
28mol電子的個數(shù)為：N=nNA=，
故答案為：28NA；28．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，注意掌握原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與原子序數(shù)等之間的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于金屬腐蝕和防護原理的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．埋在地下的鋼管與電源負極連接可以減緩腐蝕
B．原電池負極和電解池陽極發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
C．鋼鐵析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有機氮和氨氮為主．作為污水中無機氮的主要組成，氨氮在充當無機營養(yǎng)物的同時也是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．
（1）現(xiàn)采樣獲得某城市污水中NH4Cl含量為180mg/L．
①NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．寫出NH4Cl的電子式：．
②NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中離子濃度大小的順序為：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③為除去氨氮廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．加入NaOH溶液后還需不斷的通入空氣，用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：污水中的氨氣被空氣帶走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移動，利于除去氮．
（2）當污水中同時存在NH4+和NO時．可將NH4+最終轉(zhuǎn)化為N2．也可將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+，然后再除去．
①在微生物作用的條件下，可先利用O2將NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，將NO3-還原成N2．寫出NH4+與O2反應(yīng)生成NO3-的離子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
②酸性條件下，可在污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+．研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8.5 時，NO3-的去除率分別為90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，會影響鐵屑脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH會降低脫氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
B．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+
C．一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物（多肽）
D．向2ml苯中加入1ml酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度和壓強下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑，裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，A、D兩裝置各電極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（從左至右）1：1：1．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Ag；若裝置E的目的是驗證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料）；若裝置E的目的是用惰性電極電解AgNO3溶液，則裝置E中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+．
（4）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH≡CH 和 B．甲醚和乙醇C．環(huán)丙烷和環(huán)己烷D．和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法，正確的是（　�。�
①硅酸鈉可用于制備木材防火劑  
②硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 
④陶瓷，水晶，玻璃等是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料．
A．①②B．①③C．②④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　　）
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖2中，正極附近無明顯現(xiàn)象
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

查看答案和解析>>

同步練習冊答案