7．有四種相同濃度的溶液：①甲酸、②碳酸、③醋酸、④石炭酸．它們的酸性由強到弱的是（　�。�
A．①③④②B．①③②④C．④③②①D．③①④②

分析 醋酸是乙酸，石碳酸是苯酚，根據(jù)甲酸、乙酸、碳酸、苯酚在溶液中電離出氫離子的能力分析，越容易電離氫離子，則酸性越強．

解答 解：醋酸是乙酸，石碳酸是苯酚，甲酸、乙酸、碳酸、苯酚在溶液中電離出氫離子的能力逐漸減弱，則甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性逐漸減弱，所以酸性由強到弱的順序是：甲酸、乙酸、碳酸、苯酚；
故選B．

點評 本題考查了幾種弱酸的酸性強弱比較，題目難度不大，要注意掌握常見有機酸和無機酸的酸性強弱關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有下列幾種有機物：①CH3COOCH3②CH2=CHCH2Cl③苯乙烯④2-甲基丙烯酸甲酯⑤CH2=CCl-CHO．其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的是（　�。�
A．①與④B．②與⑤C．②與④D．①、③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴加酚酞呈紅色的溶液：I-，ClO-，NO3-，Na+
B．含有Fe3+的溶液：K+，Mg2+，SCN-，HSO3-
C．$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+，K+，SiO32-，Br-
D．加Al能生成H2的溶液：Na+，K+，CO32-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．將氯氣溶于水，須通入倒置并邊緣沒入水中的漏斗
B．粉碎結(jié)塊的硝酸銨，可將藥品放入研體中輕輕敲碎
C．洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，先用濃硝酸洗滌，再用自來水沖洗
D．玻璃導(dǎo)管與橡皮導(dǎo)管連接，可使玻璃導(dǎo)管蘸水后邊旋轉(zhuǎn)邊插入橡皮導(dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液電阻率很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱
D．液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在A，B兩個容器中均發(fā)生放熱反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
（1）若容器A，B均為恒容容器，在450℃時A中反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡，B中反應(yīng)在第12min時達到平衡．則反應(yīng)從開始達到平衡時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（A）＞（填“＞”，“＜”或“=”）v（B）．若在第15min時改變A容器中的某種反應(yīng)條件后，平衡向右移動且NO的濃度增大，則改變的條件可能是降低溫度或增加體積．
（2）若A，B量容器中開始時的狀態(tài)完全相同，反應(yīng)中維持A容器容積不變，B容器壓強不變，在450℃下開始反應(yīng)，反應(yīng)開始后兩個容器中壓強大小關(guān)系為PA＞PB，達到平衡時兩個容器中H2O百分含量較高的容器是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Mg2+，CO${\;}_{3}^{2-}$，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，OH-
C．使石蕊試液變藍色的溶液中：Mg2+，Cl-，K+
D．使酚酞變紅的溶液中：Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
（2）化學(xué)小組在實驗中用過量的反應(yīng)物甲醇，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸           B．碳酸鈉溶液      C．乙醇
（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在199.6℃左右．
（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（4）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號）．
A．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品     B．甲醇用量多了     C．制備粗品時苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：
弱酸化學(xué)式H2SO3H2CO3
電離常數(shù)（25℃）Ka1=1.3×10-2
Ka2=6.3×10-8		Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
現(xiàn)將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，
關(guān)于兩溶液的比較下列說法正確的是（　　）
A．c（HCO3-）＜c（CO32-）
B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．c（HCO3-）＞c（HSO3-）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=c（SO32-）+c（HSO3-）

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