化合物與NaOH溶液、碘水三者混和后可發(fā)生如下反應(yīng)：
①I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O
（2）
（3）
此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有（　　）
分析：由題給信息可知，發(fā)生碘仿反應(yīng)的有機(jī)物必須含有結(jié)構(gòu)，且為酮類物質(zhì)，以此解答該題．
解答：解：從題目中的方程式可以得出規(guī)律：只有符合結(jié)構(gòu)的才能發(fā)生碘仿反應(yīng)，A中未連接-CH3，C、D中沒有這樣的結(jié)構(gòu)，只有B符合，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是明確題給信息，把握反應(yīng)原理，答題時(shí)注意審題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?合肥三模）某些元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表所示：
A（短周期） B（短周期） C D（短周期）
原子最外層上p電子數(shù)等于次外層電子數(shù) 原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)為人類生存必須物質(zhì) 單質(zhì)為生活中常見的金屬材料，有紫紅色金屬光澤 單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于IT行業(yè)
（1）寫出A單質(zhì)與濃HNO3加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）寫出B元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（3）寫出A與D的氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
．
（4）寫出B、D形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（5）比較A、B、D三元素原子的第一電離能的大小
O＞C＞Si
O＞C＞Si
（由大到小用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①④⑥
①④⑥
（填編號(hào)）．
（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，向黃色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．
（5）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其原理是以碳作陰極，鐵作陽極，電解含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．
寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式：
陽極
Fe-2e--=Fe2+
Fe-2e--=Fe2+
；陰極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①④⑧
①④⑧
（填編號(hào)），其中需要使用氧化劑的是
④⑧
④⑧
（填編號(hào)）．
（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式．陽極
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
　陰極
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑
溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
．
（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．

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