【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是 ( )

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

廢舊電池回收處理

電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境

B

開啟啤酒瓶后產(chǎn)生大量氣泡

壓強(qiáng)減小，氣體的溶解平衡向壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)

C

熱的純堿清除炊具殘留油污

純堿與油污可直接發(fā)生反應(yīng)

D

工業(yè)上常用電解法制Na、Mg

電解池的陰極析出物有強(qiáng)還原性

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 電池中往往含有鉛等重金屬離子，隨意丟棄電池可能會(huì)污染環(huán)境，所以廢舊電池需要回收處理，故A正確；B. 開啟啤酒瓶后氣壓減小，氣體的溶解平衡向壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)，二氧化碳的溶解度變小，產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；C. 熱的純堿清除油污，是因?yàn)榧儔A受熱水解程度增大，產(chǎn)生更多的氫氧化鈉，氫氧化鈉與油污發(fā)生反應(yīng)而將油污去除，故C不正確；D. 工業(yè)上常用電解法制Na、Mg等活潑金屬，是因?yàn)?/span>Na、Mg等活潑金屬有強(qiáng)還原性，難以用一般的方法冶煉，故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)于太陽能、生物質(zhì)能和氫能利用的說法不正確的是( )

A. 芒硝晶體（Na2SO4 10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能

B. 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源，但需要解決氫氣的廉價(jià)制備、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐栴}

C. 將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能

D. 垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S（硫化亞銅）和FeS2（二硫化亞鐵）的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

I．MnO4－+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42－+ Mn2++ H2O(沒配平)

II．MnO4－+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42－+ Mn2++ H2O(沒配平)

①下列關(guān)于反應(yīng)I的說法中正確的是（_____）

A．MnO4－是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑

B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：8

C．每生成1molSO42－，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol

②若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－→2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為________。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)迅速放出氣體。其可能的原因是：______________。

②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化學(xué)式為_____________。當(dāng)有1mol X生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_________mol。

（3）工業(yè)上可用綠色K2MnO4來制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4和MnO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。現(xiàn)有下列6種有機(jī)物：①乙炔②滌綸③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，請(qǐng)將相應(yīng)的序號(hào)填入空格內(nèi)。

（1）水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌防腐性能的是___________：

（2）可用于殺菌消毒、制酚醛樹脂等，俗稱石炭酸的是___________；

（3）通常用于制肥皂的是___________；

（4）能水解生成葡萄糖供機(jī)體利用，還可用于釀制食醋、酒的是___________；

（5）屬于合成纖維的是___________；

（6）常用來焊接或切割金屬的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

B. 海水曬鹽不涉及化學(xué)反應(yīng)

C. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性的食品

D. 自來水中通入氯氣與加入硫酸鋁的作用相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10m)

1. 86

0. 99

1. 43

I．60

0. 75

0. 74

主要化合價(jià)

最高正價(jià)

+1

+7

+3

+2

+5

—

最低負(fù)價(jià)

—

-1

—

—

-3

-2

下列說法錯(cuò)誤的是

A. Q2-比R3-更容易失去電子

B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之問可兩兩相互反應(yīng)

C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含離子鍵，也含共價(jià)鍵

D. 元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3-CH=CH2)的說法正確的是（ ）

A. 丙烯分子有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

B. 丙烯分子中有3個(gè)碳原子在同一直線上

C. 丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化面上

D. 丙烯分子存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（ ）

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中

④金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的簡(jiǎn)單陽離子氧化性一般越弱

⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化

⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格：

9F

17Cl

35Br

53I

單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）

-219.6

-101

113.5

單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）

-188.1

-34.6

58.78

184.4

主要化合價(jià)

-1

-1，+1,+3，

+5，+7

-1，+1,+3，

+5，+7

原子半徑

→ 逐漸增大

單質(zhì)與H2

反應(yīng)情況

暗處劇烈化合

并爆炸

光照或點(diǎn)燃反應(yīng)

加熱至一定

溫度反應(yīng)

不斷加熱才

緩慢反應(yīng)

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題：

（1）溴的熔點(diǎn)范圍可能是_______________________________。

（2）碘的化合價(jià)可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序是_______________（填化學(xué)式）

（4）氫碘酸有較強(qiáng)的_______________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案