X、Y均為元素周期表中前18號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y一定不是同周期元素
B．X2+的氧化性一定大于Y+
C．由mXa-與nYb+得，m-a=n+b
D．若氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，則m＞n
A．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽(yáng)離子在同一周期，若一個(gè)為陽(yáng)離子一個(gè)為陰離子，則一定不在同一周期，故A錯(cuò)誤；
B．X2+、Y+都為陽(yáng)離子，二者位于相同周期非金屬性Y＞X，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，故B正確；
C．mXa-與nYb+，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，所以m+a=n-b，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y應(yīng)為相同周期，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，說(shuō)明元素的非金屬性X＞Y，則最低化合價(jià)X較小，應(yīng)為m＜n，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過(guò)程用下圖表示，則下列判斷錯(cuò)誤的是                          （   ）
A．E、G、L、M都是10e微粒B．L、M都是極性分子
C．L能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D．E離子中，質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素相關(guān)信息
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有______（填化學(xué)鍵類型）．已知在通常狀況下，39gB與足量H2O反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
（3）將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過(guò)量（邊滴加邊振蕩），此過(guò)程中的現(xiàn)象是______．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置______；其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作______．
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學(xué)方程式表示）______．
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑______（填“大”或“小”）
（4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）舉出實(shí)例說(shuō)明M的非金屬性比X強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：①其原子半徑大小關(guān)系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地殼中含量最多的元素．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br>（1）化合物C2B2的電子式為______．
（2）B、D分別與A形成的結(jié)構(gòu)相似的兩種化合物的沸點(diǎn)高低為______＞______，原因是______．
（3）已知lgA與E的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（4）B、C、D可以形成一種常見化合物M，M的水溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式表示）；M與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少寫三種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個(gè)原子核的分子，A和C形成3個(gè)原子核的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子．D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）①C和D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，電子式是______．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程______．
（3）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

P→Q反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）E與F可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量是135的共價(jià)化合物乙．乙在橡膠硫化時(shí)，可以做硫的溶劑，乙遇到水時(shí)可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______．
（2）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z元素的正三價(jià)離子的硝酸鹽水溶液顯______性，試用離子方程式解釋其原因：______
（5）Q的一種氫化物組成18電子的分子，其化學(xué)式（分子式）為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

表中元素周期表短周期的一部分．回答下列問(wèn)題：
AD
EGM
（1）E元素原子核外最外層有______個(gè)電子；請(qǐng)從物質(zhì)的類別、化合價(jià)二方面歸納該元素+4價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)：______．
（2）請(qǐng)指出G的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)（寫3點(diǎn)）______．
（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，且E離子的半徑更大，請(qǐng)解釋______．
（4）A與氫元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（選填序號(hào)）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)原子數(shù)目與電子數(shù)目分別相等的微粒叫“等電子體”，下列各組微粒中都屬于等電子體的是（　�。�
A．CH4和NH3B．H2O和CO2C．CO2和HClD．H3O+和NH3

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