【題目】關(guān)于硅酸鈉以下說法不正確的是(　　)

A. 硅酸鈉與鹽酸反應的離子方程式：SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓

B. 硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”，其溶液顯堿性，滴加酚酞顯紅色

C. Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，說明硅酸酸性比碳酸強

D. 水玻璃久置在空氣中變質(zhì)，因為與空氣中的CO2發(fā)生反應

【答案】C

【解析】

A、硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，反應的離子方程式為SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，A正確；

B、硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”，硅酸跟水解，其溶液顯堿性，滴加酚酞顯紅色，B正確；

C、硅酸的酸性比碳酸弱，反應Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑的發(fā)生不能說明硅酸和碳酸的酸性強弱關(guān)系，C錯誤；

D. 碳酸的酸性強于硅酸，水玻璃久置在空氣中變質(zhì)，因為與空氣中的CO2發(fā)生反應，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是

A. 相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

B. 化學式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

C. 同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同，所以它們的性質(zhì)相同

D. 只有少數(shù)的有機物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水CaCl2具有強烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)碳酸鈣礦石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質(zhì)）生產(chǎn)無水氯化鈣的主要流程如下：

（1）為了提高步驟（1）的反應速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入試劑b 的目的是使溶液酸化，試劑b 可以選擇下列試劑__________（填序號）。

①硫酸 ②硝酸 ③氫硫酸 ④鹽酸

（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。

（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH 如下：

Al (OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀

3.7

開始溶解

7.8

6.5

1.5

沉淀完全

5.3

完全溶解

10.0

9.7

3.3

加入試劑a的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH 的范圍為_______________________________。

（6）已知某一溫度時Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固體，假設(shè)溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應使溶液中的c(OH-)最小為__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全時，溶液中c(OH-) 最小為__________mol·L-1。

（7）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g 樣品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待測液于錐形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計算上述樣品中CaCl2 的質(zhì)量分數(shù)為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是

A. 與咖啡酸的官能團完全相同（不含咖啡酸），且苯環(huán)上只有3個取代基的同分異構(gòu)體（不包括順反異構(gòu)）有11種

B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4

C. 咖啡酸與互為同系物

D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生3mol 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是

A．a點時：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)

B．b點時：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．c點時：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d點時：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強”或“弱”)。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填序號)。

a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）填寫a、b、c化學式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：____________，b：_____________，c：____________；

①____________________________________________；

②____________________________________________；

（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___________________________，反應的離子方程式是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________；

（2）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是：___________________；

（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（4）下列試劑中，可以用來替代洗氣瓶C中溶液的是_________。（選填字母編號）

a.NaOH溶液 b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液 d.Na2CO3溶液

乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

（5）寫出步驟②中反應的離子方程式；_________________________

（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫含量（體積分數(shù)）為________________（用含V、m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl

H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2

As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。

（2）寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式___________________________________。

（3）NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“堿性”),試通過計算說明________________________。

（4）亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.2~10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________________。

（5）某化學興趣小組同學欲探究可逆反應AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。設(shè)計如下圖I所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變?yōu)榱銜r，向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實驗中電流與時間的關(guān)系如圖II所示。

①圖II中AsO43-的逆反應速率:a____b(填“>”、”<”或“=”)。

②寫出圖II中c點對應圖I裝置的正極反應式__________________________。

③能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________________。

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再變化

c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法檢測室內(nèi)甲醛含量的原理如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023

B. 30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023

C. 反應①的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

D. 理論上，吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1

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