8．VL濃度0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可采取的措施是（　�。�
A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2L
B．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5L
C．將溶液加熱濃縮到0.5VL
D．加入2mol/L的鹽酸VL混合均勻

分析 A、根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算判斷．
B、根據(jù)c=$\frac{c{\;}_{1}V{\;}_{1}+c{\;}_{2}V{\;}_{2}}{V}$計(jì)算判斷．
C、加熱時(shí)，鹽酸會(huì)揮發(fā)．
D、根據(jù)濃稀鹽酸混合后體積是否變化判斷．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2L物質(zhì)的量是0.5mol，則向溶液中通入0.5molHCl，該溶液體積會(huì)增大，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、VL濃度為0.5mol•L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol•L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=$\frac{c{\;}_{1}V{\;}_{1}+c{\;}_{2}V{\;}_{2}}{V}$=$\frac{0.5Vmol+Vmol}{1.5L}$=1mol/L，故B正確；
C、加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有機(jī)物A蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇的2倍，1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰增重3.06g，若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.08g，取4.6gA與足量金屬鈉反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L，A與純堿不反應(yīng)，試通過(guò)計(jì)算確定A的分子式C3H8O3和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含醚鍵；一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)羥基），寫出A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式6Na+2=2+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定．

（1）該小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B瓶C瓶D瓶
實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，緩慢褪色變紅，緩慢褪色立即褪色
實(shí)驗(yàn)2：取樣，測(cè)定溶液的pH3127
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要來(lái)源是氯氣中混有氯化氫．
③C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH（填化學(xué)式）．
④結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L-1）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO的電子式為．
②步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
③C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L-1．（保留1位小數(shù)．NaClO式量為74.5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．次氯酸的電子式
D．CO2的比例模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為  根據(jù)鍵線式回答下列問(wèn)題：
分子式：C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C（CH3）COOCH3
（2）分子中最多有4個(gè)原子共直線；最多有20個(gè)原子共平面
（3）寫出由苯丙烯（）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式：
（4）有多種的同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：、（任寫其中二種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C元素，B為O元素，C為Na元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為1632S，它的最高正價(jià)為+6價(jià)．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過(guò)程：，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程：．
（3）寫出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SiO2是還原劑B．C被氧化
C．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．C得到電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在甲、乙兩個(gè)密閉容器中．分別充有質(zhì)量相同的O2、H2兩種氣體，若兩容器溫度和密度均相同，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲的體積比乙的體積大B．甲的分子數(shù)比乙的分子致少
C．甲的壓強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)大D．甲的摩爾體積比乙的華爾體積大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）工業(yè)上常用石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉露置于空氣中發(fā)生變質(zhì)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2．
（2）已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-．若向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案