【題目】某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L1KCl溶液,請回答下列問題:

實驗步驟

有關(guān)問題

(1)計算所需KCl的質(zhì)量

需要KCl的質(zhì)量為______g

(2)稱量KCl固體

稱量過程中主要用到的儀器有________________

(3)KCl放入到100 mL燒杯中加水溶解

為加快溶解速度,可采取的措施是______________________

(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中

為防止溶液濺出,應(yīng)采取的措施是____________________

(5)向容量瓶中加蒸餾水到刻度線

在進行此操作時應(yīng)注意的問題是__________________________

?

?

你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2 mol·L1,請說明理由_______________

【答案】7.45??? 天平、藥匙??? 稱前研細,溶解時攪拌或加熱??? 玻璃棒引流??? 用玻璃棒引流,加入蒸餾水至離刻度線12_cm處,改用膠頭滴管滴加至刻度線??? 低于0.2 mol·L1,由于未洗滌燒杯和玻璃棒,配制溶液的濃度低于0.2 mol·L1。???

【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:

(1)n(KCl)0.5 L×0.2 mol·L10.1 mol

m(KCl)74.5 g·mol1×0.1 mol7.45 g

(2)KCl固體質(zhì)量,所用儀器:天平、藥匙。

(3)為加快溶解,可稱前研細,溶解時攪拌或加熱。

(4)為了防止移液時液體濺出,可采用玻璃棒引流。

(5)加蒸餾水時,用玻璃棒引流,加入蒸餾水至離刻度線12 cm處,改用膠頭滴管滴加至刻度線。由于移液時未洗滌燒杯和玻璃棒,配制溶液的濃度低于0.2 mol·L1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法不正確的是(??? )

A.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后,溶液變無色,體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個過程發(fā)生了復分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+I2SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是(??? )

A.①②③均是氧化還原反應(yīng)

B.氧化性強弱順序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2

C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02×1022

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制印刷電路板的“腐蝕液”的應(yīng)用原理:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(???

A.燒杯中銅、鐵均有?B.燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有

C.燒杯中CuCu2+均有?D.燒杯中Cu2+Fe2+、CuFe均有

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(?? )

①過氧化鈉和氧化鈉都能和酸反應(yīng),都是堿性氧化物。

②碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鹽,都既能跟鹽酸又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

③過氧化鈉可做供氧劑,而氧化鈉不能。

④常溫切開一塊金屬鈉,表面很快變暗,是因為鈉和氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉。

⑤向酚酞試液中加入過氧化鈉,溶液先變紅后退色,并有氣泡產(chǎn)生。

⑥向硫酸銅溶液中分別加入過氧化鈉和氧化鈉,溶液中都會產(chǎn)生藍色沉淀。

A.③⑤⑥?B.只有③④⑥?C.②③④⑤?D.①③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、﹣2

2

?

以下敘述正確的是(??? )

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R

B.M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于氫氧化鈉溶液

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為QL

D.L2+R2的核外電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:NH3H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3H2O和一種未知物質(zhì)X

①已知KClO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是_____。

②已知0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學式為_____。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知還原性:NH3_____X? (填>、<符號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀討論并完成以下各項內(nèi)容:

SO2是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱,個別地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒,全世界每年排放1.5億噸的SO2

1SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化,最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應(yīng)的方程式___。

2)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成___NO

3)酸雨可導致的危害有___(填序號)。

A.腐蝕建筑物??????????? B.導致樹木枯萎

C.造成洪澇災(zāi)害????????? D.惡化人類環(huán)境

4)為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對燃料中的硫化物進行___,對廢氣中的氮的氧化物用___吸收。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答在化學實驗中發(fā)生下列意外事故時的處理方法:

1)創(chuàng)傷處理:如被玻璃割傷________________________________

2)燙傷、燒傷的處理方法________________________________。

3)少量濃硫酸沾到皮膚上________________________________。

4)較多濃硫酸沾到皮膚上________________________________。

5)濃堿沾到皮膚上________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案