【題目】某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L-1KCl溶液,請回答下列問題:
實驗步驟 | 有關(guān)問題 |
(1)計算所需KCl的質(zhì)量 | 需要KCl的質(zhì)量為______g |
(2)稱量KCl固體 | 稱量過程中主要用到的儀器有________________ |
(3)將KCl放入到100 mL燒杯中加水溶解 | 為加快溶解速度,可采取的措施是______________________ |
(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 | 為防止溶液濺出,應(yīng)采取的措施是____________________ |
(5)向容量瓶中加蒸餾水到刻度線 | 在進行此操作時應(yīng)注意的問題是__________________________ |
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你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2 mol·L-1,請說明理由_______________。
【答案】7.45??? 天平、藥匙??? 稱前研細,溶解時攪拌或加熱??? 玻璃棒引流??? 用玻璃棒引流,加入蒸餾水至離刻度線1~2_cm處,改用膠頭滴管滴加至刻度線??? 低于0.2 mol·L-1,由于未洗滌燒杯和玻璃棒,配制溶液的濃度低于0.2 mol·L-1。???
【解析】
根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:
(1)n(KCl)=0.5 L×0.2 mol·L-1=0.1 mol
m(KCl)=74.5 g·mol-1×0.1 mol=7.45 g
(2)稱KCl固體質(zhì)量,所用儀器:天平、藥匙。
(3)為加快溶解,可稱前研細,溶解時攪拌或加熱。
(4)為了防止移液時液體濺出,可采用玻璃棒引流。
(5)加蒸餾水時,用玻璃棒引流,加入蒸餾水至離刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加至刻度線。由于移液時未洗滌燒杯和玻璃棒,配制溶液的濃度低于0.2 mol·L-1。
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【題目】CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法不正確的是(??? )
A.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物
B.通入SO2后,溶液變無色,體現(xiàn)SO2的還原性
C.整個過程發(fā)生了復分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2
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【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是(??? )
A.①②③均是氧化還原反應(yīng)
B.氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02×1022
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【題目】制印刷電路板的“腐蝕液”的應(yīng)用原理:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(??? )
A.燒杯中銅、鐵均有?B.燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C.燒杯中Cu和Cu2+均有?D.燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有
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【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(?? )
①過氧化鈉和氧化鈉都能和酸反應(yīng),都是堿性氧化物。
②碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鹽,都既能跟鹽酸又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
③過氧化鈉可做供氧劑,而氧化鈉不能。
④常溫切開一塊金屬鈉,表面很快變暗,是因為鈉和氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉。
⑤向酚酞試液中加入過氧化鈉,溶液先變紅后退色,并有氣泡產(chǎn)生。
⑥向硫酸銅溶液中分別加入過氧化鈉和氧化鈉,溶液中都會產(chǎn)生藍色沉淀。
A.③⑤⑥?B.只有③④⑥?C.②③④⑤?D.①③⑤⑥
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【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 |
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以下敘述正確的是(??? )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B.M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于氫氧化鈉溶液
C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q<L
D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等
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【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KClO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是_____。
②已知0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學式為_____。
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知還原性:NH3_____X? (填>、<符號)。
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【題目】閱讀討論并完成以下各項內(nèi)容:
SO2是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱,個別地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒,全世界每年排放1.5億噸的SO2。
(1)SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化,最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應(yīng)的方程式___。
(2)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成___和NO。
(3)酸雨可導致的危害有___(填序號)。
A.腐蝕建筑物??????????? B.導致樹木枯萎
C.造成洪澇災(zāi)害????????? D.惡化人類環(huán)境
(4)為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對燃料中的硫化物進行___,對廢氣中的氮的氧化物用___吸收。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請回答在化學實驗中發(fā)生下列意外事故時的處理方法:
(1)創(chuàng)傷處理:如被玻璃割傷________________________________。
(2)燙傷、燒傷的處理方法________________________________。
(3)少量濃硫酸沾到皮膚上________________________________。
(4)較多濃硫酸沾到皮膚上________________________________。
(5)濃堿沾到皮膚上________________________________。
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