下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積
1×10－14
a
1×10－12
 
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判斷的理由是___________________________________________________。
（2）25 ℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。
（3）在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

（1）＞　溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大�。�2）1 000∶1　
（3）堿　9∶11

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知25°C時：

電解質(zhì)
 		Mg(OH)2
 		Cu(OH)2
 		Fe(OH)2
 		Fe(OH)3
 
溶度積
 		1.8×10－11
 		2.2×10－20
 		8.0×10－16
 		4.0×10－38
 
完全沉淀時的pH
 		9.7
 		5.0
 		5.5
 		4.0
 
 
在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是                            。
（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是                                     。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱460．0 g MnCO3，得到332．0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是           （用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位）。
Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是                     。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
（填序號）。
A．HCN     B．HC1O      C．C6H5OH      D．CH3 COOH    E．H2 CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是        （填序號）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為                      
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應
C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動”)。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=
        mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
(2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是              mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
請回答：
(1)A的化學式為________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學式)。
(3)C溶液與D溶液反應的離子方程式為__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的Ksp＝x。將0.03 mol·L－1的A溶液與0.01 mol·L－1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知H2A是一種無機二元酸，請回答以下問題：
（1） 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為              ；
（2） 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是     （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是   。
（3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是      ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是                 。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。
（3） 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極發(fā)生的電極反應式是_______________                     ；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;現(xiàn)有溶液                            0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：
①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：                        
②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是         0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：在室溫時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　mol/L。

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