25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是


  1. A.
    0.01 mol/L鹽酸
  2. B.
    0.01 mol/L Na2CO3溶液
  3. C.
    pH =4 NaHSO3溶液
  4. D.
    pH =11氨水
A
試題分析：A、0.01 mol/L鹽酸，c(H+)溶液=10-2mol/L，則c(OH-)溶液=Kw/ c(H+)溶液= c(H+)水=10-12mol/L；B、0.01 mol/L Na2CO3溶液，由于碳酸根的水解促進水的電離c(H+)水>10-7mol/L；C、pH =4 NaHSO3溶液，c(H+)溶液=10-4mol/L，c(OH-)溶液=Kw/ c(H+)溶液= c(H+)水=10-10mol/L；D、pH =11氨水，c(H+)溶液=10-11mol/L=c(H+)水。比較可得水的電離程度最小的是A。
考點：考察電解質溶液中離子濃度知識。
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