Question

下列敘述正確的是（ ）
A．對于平衡體系：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），其它條件不變時，增大體系壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系顏色加深
B．-定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH₃COONa②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小順序是④＞③＞①＞②
C．O.1mol?L^-1的氨水加水稀釋后，NH₃?H₂0的電離程度增大，c（OH^-）增大，c（H⁺）減小
D．常溫下，的溶液中_：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存

Answer 1

【答案】分析：A．增大壓強，平衡不移動；
B．堿的pH＞水解顯堿性的pH＞不水解的鹽溶液的pH，①③中水解程度大的鹽溶液的pH大；
C．氨水加水稀釋后，促進電離，c（OH^-）減小；
D．常溫下，的溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，溶液顯堿性．
解答：解：A．對于平衡體系：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），其它條件不變時，增大體系壓強，平衡不移動，顏色加深，故A錯誤；
B．定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH₃COONa②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，堿的pH＞水解顯堿性的pH＞不水解的鹽溶液的pH，①③中水解程度大的鹽溶液的pH大，則pH的大小順序是④＞③＞①＞②，故B正確；
C..1mol?L^-1的氨水加水稀釋后，NH₃?H₂0的電離程度增大，c（OH^-）減小，Kw不變，則c（H⁺）增大，故C錯誤；
D．常溫下，的溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，溶液顯堿性，Al³⁺不能大量存在，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查知識的較多，涉及鹽類水解、化學平衡、溶液的pH、弱電解質(zhì)的電離、離子共存等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等．