【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1。回答下列問題：

（1）五種元素中非金屬性最強的是____（填元素符號）。

（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___（用化學式表示）。

（3）C和E形成的離子化合物的電子式為 __，用電子式表示A和B形成的過程___，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式___

（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____。

（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____。

【答案】Cl PH3 NH4Cl H3PO4（HPO3） 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1：1，則E為Cl元素。

(1)同周期自左而右非金屬性增強，HCl中Cl元素表現(xiàn)負化合價，故Cl元素非金屬性比氫元素的強，高氯酸的酸性強于硝酸的酸性，故Cl元素非金屬性比N元素的強，則五種元素中非金屬性最強的是Cl；

(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl。非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH3；

(3)C和E形成的化合物為NaCl，電子式為；A和B形成NH3，用電子式表示過程：；A和E形成的化合物為HCl，A和B形成的化合物為NH3，二者反應生成NH4Cl；

(4)D為磷元素，它的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；

(5)由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，該氣體為NH3，實驗室制取NH3的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。

（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。

（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a．正反應速率和逆反應速率相等

b．正反應速率最大，逆反應速率為0

c．N2的轉化率達到最大值

d．N2和H2的濃度相等

e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等

f．反應達到最大限度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置）。下列有關說法不正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是______（填化學式）。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________（填序號）。

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質是________，含有氫鍵的晶體的化學式是__________，屬于離子晶體的是_________，屬于原子晶體的是_______，五種物質的熔點由高到低的順序是__________。

（4）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：

A 固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B 能溶于CS2，不溶于水

C 固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D 固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：

A．______；B.______；C．________；D._____。

（5）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________

（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構型。150 ℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是________晶體，Ni（CO）4易溶于下列________（填序號）

a 水　　　b 四氯化碳　　　c 苯　　　d 硫酸鎳溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“化學是人類進步的關鍵”。下列說法不正確的是 (　　)

A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的固體顆�；蛞旱蔚目偡Q

B.根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間

C.科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

D.和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①

②

③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

④無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 反應A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率

分別如下，其中反應速率最大的是（ ）

A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___（填寫化學式）。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有______（填序號）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______（填編號）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4

（4）化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為______L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案