阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（）

①常溫常壓下，2.24LD2氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2NA

②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02NA

③0.44gC3H8中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.1NA

④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質量為46<M<92

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA

⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA

A．①④⑤ B．⑤⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是

A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B．含I—的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應

C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上8月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

2015年9月爆發(fā)的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關注。大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物．通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質。大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動。

I、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如下圖，寫出NiO電極的電極反應式__________________；

Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1

（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式____________；

（2）恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4(s)，2分鐘后達到平衡。此時NH3的濃度為0.8mol/L，則CO2的反應速率為________，NH3的轉化率是________。

Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

反應a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反應b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同條件下，反應a在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)物N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是________________。

A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

（2）對于反應c來說，可加快反應速率的措施有_______________(任寫2種)

（3）恒溫恒容條件下，反應b達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期周考（8.28）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．60gSiO2含有的Si-O共價鍵數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，1Llmol/L的亞硫酸鈉溶液中的SO32－為NA

C．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

D．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期周考（8.28）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

晶體與的溶液反應后，生成氯氣、氯化鉀和水．下列說法正確的是（）

A．氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物

B．被還原的和被氧化的的物質的量之比為1:6

C．生成氯氣的相對分子質量為72

D．每生成標準狀況下的氯氣11.2L，轉移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分別代表元素符號)均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，其中W、X、Y、Z為短周期元素，它們的單質在通常情況下均為無色氣體。X元素的基態(tài)原子在同周期元素基態(tài)原子中含有的未成對電子數(shù)最多，Y元素的基態(tài)原子中s能級上的電子數(shù)等于p能級上的電子數(shù)，Z為金屬元素，其基態(tài)原子是具有4s1結構的基態(tài)原子中質子數(shù)最多的原子，試回答下列問題：

（1）寫出X的基態(tài)原子的價電子排布式_________________；

（2）比較X、Y兩元素基態(tài)原子的第一電離能大�。篨__________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；

（3）W、X兩元素能寫出一種常見氣體M，每個M分子中含有10個電子，M分子中心原子的雜化方式為_________；WX兩種元素還能寫出一種常見陽離子N，每個N中也含有10個電子，但在N與M中所含化學鍵的鍵角大小不同，其原因是__________；

（4）Z2+可與M分子在誰溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通過__________-結合；

（5）單質Z的警報結構如圖所示，已知兩個最近的Z原子距離為a，Z的相對原子質量用Mr表示，則該晶體密度為_______________(只列計算式)。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連接在苯環(huán)上的同分異構體有多少種(不考慮立體異構)

A．19種 B．9種 C．15種 D．6種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上入學考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

科學探究是奇妙的過程，請你一起參與并填寫下列空白。

【提出問題】小森同學在滴加FeCl3溶液時，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“雙

氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生。小森聯(lián)想到用二氧化錳可作為過氧化氫的催化劑，他想FeCl3溶液能否也可以作為過氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究。

【猜想與假設】FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑

【設計與實驗】

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

在一支試管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管

FeCl3溶液可以催化分解H2O2

【討論與反思】

已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三種微粒，小森同學又做了三種猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI—

你認為最不可能的是那一種猜想， 。小森同學認為，要驗證猜想，至少還需要做 個對比實驗

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省棗陽市高三上學期8月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C．實驗Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

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