Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A+BC+D的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請回答下列問題：

（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是__________，生成C的量最多的時間段是__________。

（2）從反應(yīng)速率的變化，可看出該反應(yīng)可能是__________(填”放熱”或”吸熱”)反應(yīng)。

（3）在t4后，C的濃度不再變化的原因可能是____________________。

根據(jù)你的分析，定性地畫出該反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時間的變化曲線(有幾種情況畫幾種坐標(biāo)圖)。

Answer 1

【答案】（1）t1t2 t1t2 （2）放熱

（3）至少有一種反應(yīng)物消耗完或反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【解析】（1）由圖可知t1t2時間段內(nèi)濃度變化最大，反應(yīng)速率最快，也是生成C最多的時間段。

（2）t1t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快，而反應(yīng)物的濃度是逐漸減小的，說明反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。

（3）t4后，C的濃度不再變化說明至少一種反應(yīng)物已耗盡或者反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若有一種物質(zhì)最終消耗完，則反應(yīng)速率開始增大，最終變?yōu)?，反應(yīng)停止，反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時間的變化曲線為，若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)導(dǎo)致C的濃度不變，則反應(yīng)最終正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不等于0，反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時間的變化曲線為。