Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A、
  向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固體后，溶液pH的變化
• B、
  向CH₃COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH₃COOH溶液的pH：a＞b
• C、
  催化劑能改變化學反應的焓變
• D、
  等量NO₂在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），相同時間后測得NO₂含量的曲線，則該反應的△H＜0

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,反應熱和焓變,體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線,電解質溶液的導電性

專題：圖示題

分析：A．向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固體后，c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH電離；
B．溶液導電能力與離子濃度成正比，c（H⁺）與溶液pH成反比；
C．催化劑改變活化能不改變焓變；
D．恒容條件下，等量的NO₂發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），不同溫度下，相同時間內(nèi)，如果該反應沒有達到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應速率越快，二氧化氮轉化率越大，則二氧化氮含量越少，如果反應達到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．

解答： 解：A．向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固體后，c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH電離，則溶液pH增大，故A錯誤；
B．溶液導電能力與離子濃度成正比，c（H⁺）與溶液pH成反比，根據(jù)圖象知，c（H⁺）a點＞b點，則溶液的pH：a＜b，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象知，催化劑改變活化能不改變焓變，焓變與反應物和生成物總能量相對大小有關，故C錯誤；
D．恒容條件下，等量的NO₂發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），不同溫度下，相同時間內(nèi)，如果該反應沒有達到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應速率越快，二氧化氮轉化率越大，則二氧化氮含量越少，如果反應達到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)圖知，拐點左側沒有達到平衡狀態(tài)，拐點右側為平衡狀態(tài)，達到平衡后，升高溫度，二氧化氮含量增大，說明正反應是放熱反應，則該反應的△H＜0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查圖象分析，側重考查弱電解質電離、化學平衡移動等知識點，注意B中溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，注意D中出現(xiàn)拐點原因，題目難度中等．