Question

12．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子的某溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）
• C． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.2 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
• D． pH=4.75、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A、電荷不守恒；
B、0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應，生成碳酸鈉，然后根據(jù)物料守恒分析解答；
C、0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.2 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，得到0.05 mol•L^-1Na₂CO₃和0.05 mol•L^-1NaOH，碳酸鈉水解溶液呈堿，而且水解程度極其微弱；
D、pH=4.75、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，電離大于水解．

解答 解：A、如果c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），陽離子帶的正電荷總數(shù)大于陰離子，電荷不守恒，故A錯誤；
B、0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應，生成碳酸鈉，然后根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.2 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，得到0.05 mol•L^-1Na₂CO₃和0.05 mol•L^-1NaOH，碳酸鈉水解溶液呈堿，而且水解程度極其微弱，c（Na⁺）=0.15mol•L^-1，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故C正確；
D、pH=4.75、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，電離大于水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，確定溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量的關系是解答本題的關鍵，然后利用水解來解答即可，注意碳酸根離子水解極其微弱，題目難度中等．