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（1）氨氣催化氧化生產硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+67.7kJ/mol

則H2將NO2還原為N2的熱化學反應方程式：__________________

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。請回答下列問題：

①圖中A點表示： ；C點表示2mol SO3(g)的總能量。E所代表的能量是 ；E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。

②圖中△H= 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上月考三化學卷（解析版） 題型：實驗題

草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應為：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）

試回答：

（1）實驗中，KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中。

（2）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現象是 。

（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C，刻度間均相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間也相差10mL，如果D處的讀數是5，則滴定管中液體的讀數是________mL。

（4）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。（用符號填寫）

A．滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

（5）在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算x的值是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：計算題

把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應得到5.6 L H2(標準

狀況下)。試計算：

（1） 上述反應過程中，轉移電子的物質的量；

（2） 該鹽酸的物質的量濃度；

（3） 該合金中鋁的質量分數。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鋇與鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．鈉和水反應：Na＋2H2O=Na+＋2OH－+H2↑

C．鋁與CuSO4溶液反應：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+

D．碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO+OH－=CO+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于電解質且能導電的是

A．液氯 B．石墨 C．硫酸溶液 D．熔融的氯化鈉

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列對熵的理解不正確的是( )

A．同種物質氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小

D．25 ℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

(1)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全劑而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法一

① 氧化劑 、氧化產物 、

②氧化劑與還原劑物質的量比 。

③用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目

方法二

④被氧化的物質是 ________

⑤若反應中有0.1 mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為________L；

(2)某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存。

⑥當生成Al3+ 時，可能存在 _。

⑦當生成AlO2- 時，可能存在 _。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

將下列物質溶于水，能夠促進水的電離的是：①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3( )

A．②④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦

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