【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是 ( )

A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D. 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

【答案】B

【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；

B．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確；

C．物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，故C錯誤；

D．國際上規(guī)定：0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩，故D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置回答下列問題。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）③和⑧的最高價含氧酸的酸性強弱關系是_____________________________（用化學式填寫）。

（2）⑥、⑦、⑩的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________（用離子符號表示）。

（3）由⑨與⑩形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結構，其化學式是_________；由⑤與⑥形成的某種化合物中含有兩類化學鍵，該化合物的電子式為___________。

（4）⑦的最高價氧化物對應水化物與⑥的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：________。

（5）⑧與⑩相比，非金屬性較強的是_______（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是_______（填字母序號）

a. 常溫下⑧的單質(zhì)呈固態(tài)，⑩的單質(zhì)呈氣態(tài)

b. ①與⑧和⑩形成的化合物分別為X和Y，穩(wěn)定性Y＞X

c. ⑧與⑩形成的化合物中⑧呈正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。E的最高正價和最低負價的絕對值相等，F有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，D原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，X與D同周期，第一電離能比D低，Y與F同主族，Z的最外層只有一個電子，其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）Y原子基態(tài)核外電子排布式為__________；基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號為_________。

（2）F、D、X的電負性由小到大的順序為__________（用元素符號表示）。

（3）E、F、D、X形成的有機物FX(DE2)2中F的雜化軌道類型為____________，DX3-離子的立體構型是___________。

（4）下列關于F2E2分子和E2X2分子的說法正確的是________。

a．分子中都含σ鍵和π鍵 b．F2E2分子的沸點明顯低于E2X2分子

c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體

（5）將Z單質(zhì)的粉末加入到DE3的濃溶液中，并通入X2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為________。

（6）X和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為_________（填化學式）。Na+的配位數(shù)為_________。晶胞有兩種基本要素，一種是原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0， ），C為（， ，0），則D原子的坐標參數(shù)為________。另外一種是晶胞參數(shù)，如已知該晶胞的密度為ρg cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的X離子間距離為________nm（用含ρ、NA的計算式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．實驗裝置如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱A____________

（2）實驗步驟：連接儀器、__________________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________________．

裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________.

②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是__________________．

請寫出F 中發(fā)生反應的離子方程式________________________.

③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性______（填“能”或“否”），原因是_______________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如右表所示:則下列有關敘述正確的是(　　)

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

A. a<0

B. 可測量容器總壓強變化來判定化學反應是否達到平衡

C. 溫度為830 ℃時,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此時v(正)>v(逆)

D. 溫度不變,增大c(CO2),平衡右移,K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、寫出下列化合物的名稱或結構簡式：

①的名稱為________________________.

②的名稱為______________________________.

II、已知有機化合物X中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C---60%，H---13.3%，O---26.7%。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）有機物X的實驗式為____________。若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標準狀況），則X的分子式為________。

（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2。X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3:2:2:1，則X分子中含有的官能團的名稱為_________，X的結構簡式為_____________。

（3）X有兩種同分異構體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2，而Z不能。則Y、Z的結構簡式分別為_______________、_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量②金屬活動性③金屬的導電性 ④金屬冶煉的難易程度 ⑤金屬的延展性

A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法中正確的是：

A.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

B.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸鹽

C.二氧化碳化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作工業(yè)制鎂時鎂蒸氣的冷卻氣

D.高檔皮包里通常裝有一塊同材質(zhì)皮革，灼燒該皮革可以鑒別此包是真皮還是人造皮革

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