1．有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是 （　�。�
①強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n；
②弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7）；
③強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n；
④弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b-n（b-n＞7）．
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在水溶液中完全電離，加水稀釋過程中導(dǎo)致酸或堿濃度降低，如果加水稀釋到10n倍，稀釋后溶液pH增大n或減小n，稀釋后溶液的pH仍然小于或大于7；
弱酸、弱堿在水溶液中部分電離，加水稀釋過程中弱酸或弱堿仍然電離，導(dǎo)致稀釋后溶液pH增大或減小n，據(jù)此分析解答．

解答 解：①強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，如果強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n＜7，故錯(cuò)誤；
②弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，如果弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7），故正確；
③強(qiáng)堿在水溶液中完全電離，如果強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n＞7，故錯(cuò)誤；
④弱堿在水溶液中部分電離，加水稀釋促進(jìn)弱堿電離，如果弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b-n（b-n＞7），故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH有關(guān)計(jì)算，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：稀釋溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在水中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)水的電離且溶液為堿性的是（　�。�
A．H2SO4B．NH4ClC．CH3COONaD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法不正確的是（　　）
A．離子半徑：X+＞Y3+＞Z2-B．堿性：XOH＞Y（OH）3
C．單質(zhì)的還原性：X＞YD．原子序數(shù)：Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請(qǐng)寫出合成下列高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）；
（2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16． 的系統(tǒng)名稱為2，5-二甲基-3-乙基己烷
加氫后可生成這種物質(zhì)的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2011年3月14日新華網(wǎng)報(bào)道，日本經(jīng)濟(jì)產(chǎn)業(yè)原子能安全和保安院14日宣布，福島第一核電站3號(hào)機(jī)組當(dāng)?shù)貢r(shí)間11時(shí)01分發(fā)生氫氣爆炸，反應(yīng)堆所在建筑遭到損壞．氫氣是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用氣體．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)推測(cè)是水的組成．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）在濃硫酸中注入水可能的危害是可能會(huì)引起溶液瀑沸而產(chǎn)生危險(xiǎn)．簡(jiǎn)述稀釋濃硫酸的操作方法：先在燒杯中放入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，同時(shí)用不斷用玻璃棒攪拌．
（2）實(shí)驗(yàn)開始之后，加熱C玻璃管之前必須的操作是先在A裝置中加入稀硫酸和鋅粒，反應(yīng)一段時(shí)間后在F處收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，聽聲音，如果聽到輕微的噗的聲音，說明裝置中氫氣已經(jīng)純（操作細(xì)節(jié)）．從安全角度考慮，尾氣要處理，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N處理方法：將氫氣收集起來或在F處點(diǎn)燃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO）/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是( ）

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2）=0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
 堿酸鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸石灰石水
D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫
A．AB．BC．CD．D

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