10．下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與液溴混合后加入鐵粉；光照甲烷與氯氣的混合氣體
C．苯與氫氣在鎳作催化劑的條件下反應(yīng)；乙烯與水反應(yīng)制乙醇
D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變色

分析 A．分別發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；
B．均為取代反應(yīng)；
C．均為加成反應(yīng)；
D．均為氧化反應(yīng)．

解答 解：A．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A選；
B．苯中的H、甲烷中的H均可被取代，則均為取代反應(yīng)，故B不選；
C．苯、乙烯均發(fā)生加成反應(yīng)，故C不選；
D．乙醇含-OH，能被強(qiáng)氧化劑氧化，均為氧化反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后測(cè)得C的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，D的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）x的值為1
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量3mol，5min后A的濃度為0.75mol•L-1．
（3）B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液．
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量．
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙是常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：
Ⅰ．已知：甲是常見單質(zhì)，丙為氫氣．
（1）若乙為氧化物且有磁性，則乙發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1
寫出氣體乙與氣體丙反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1．
②乙和丙合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表．則T1＜ T2（填“＞”“＜”、“=”）．
溫度/℃T1T2
K2.0410.012
③乙可做某堿性燃料電池的燃料，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
Ⅱ．已知：甲是由兩種短周期元素組成的化合物，丙的水溶液顯堿性．
（3）若構(gòu)成甲的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：3，丙是氣體．則構(gòu)成甲的陰、陽離子半徑大小關(guān)系為N3-＞Mg2+（用具體的微粒表示）．
（4）若乙是O2，則甲的一種重要用途是供氧劑或漂白劑；產(chǎn)物丙與Cl2按2：1（物質(zhì)的量）反應(yīng)得到丁溶液，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用于合成樹脂的（四溴雙酚）F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如圖．


已知：$\stackrel{過氧化物}{→}$ （R，R′代表烴基）
（1）W中-R是-CH3．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)．
（4）D→X過程中所引入的官能團(tuán)分別是氯原子、羥基．
（5）E的分子式是C6H10O，E與H2反應(yīng)可生成X．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①由B生成Y的反應(yīng)方程式是．
②由Y生成（四溴雙酚）F的反應(yīng)方程式是．
③在相同條件下，由B轉(zhuǎn)化成（四溴雙酚）F的過程中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物是（四溴雙酚）F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫出一種即可）或．
（7）高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+和Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）
A．HCl    MgCl2NH4ClB．H2O    Na2O?    CO2
C．CaCl2?    NaOH    H2OD．NH3•H2O    CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里
B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{3}$
C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱
D．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列氣體不能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NH3D．CO

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同步練習(xí)冊(cè)答案