水是我們?nèi)粘Ｉ钪凶顚氋F的資源之一．關(guān)于水的敘述正確的是（　　）
A、4℃的純水pH為7
B、水的電離方程式為：H2O?2H++O2-
C、重水（D2O）中，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)的兩倍
D、相同質(zhì)量的水具有的能量：固體＞液體＞氣體
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、常溫下水的pH為7；
B、水電離出氫離子和氫氧根離子；
C、重水（D2O）中氫原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1；
D、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)具有的能量：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)．
解答： 解：A、常溫下水的pH為7，降低溫度抑制水的電離，則4℃的純水電離的氫離子濃度減小，所以pH大于7，故A錯(cuò)誤；
B、水電離出氫離子和氫氧根離子，其電離方程式為H2O?H++OH-，故B錯(cuò)誤；
C、重水（D2O）中氫原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，則重水的質(zhì)量數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為10，所以重水（D2O）中，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)的兩倍，故C正確；
D、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)具有的能量：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，則相同質(zhì)量的水具有的能量：固體＜液體＜?xì)怏w，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、原子的構(gòu)成、物質(zhì)能量與狀態(tài)的關(guān)系，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握溫度對(duì)水的電離的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)保存方法正確的是（　　）
①金屬鈉一煤油或石蠟油；      ②過(guò)氧化鈉一塑料瓶密封；
③水玻璃一橡膠塞細(xì)口瓶；      ④氯水一毛玻璃塞棕色細(xì)口瓶；
⑤苯一毛玻璃塞無(wú)色細(xì)口瓶；    ⑥濃、稀硝酸 毛玻璃塞棕色細(xì)口瓶．
A、全部B、⑤④⑥
C、②④⑥D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，溶液呈紅色的是（　　）
A、硫酸B、氯水
C、氯化鉀D、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5 mol/L氨水溶液中c（OH-） 之比為2：1
B、NH4Cl 溶液中，c（NH4+）=c（Cl -）
C、向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時(shí)混合液中c（Na+）=c（NO3-）
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)（N2+3H2?2NH3），根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是（　�。�
A、v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1
B、v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1
C、v（NH3）=0.3 mol?L-1?min-1
D、v（H2）=0.005 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
從上表中選擇）
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-1．工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三 種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”、“Y”或“Z”）選擇的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→H2
B、CaCO3→CO2
C、CuSO4→Cu
D、HCl→Cl2

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