Question

【題目】宏觀物質(zhì)的性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的。

（1）1998年，美國科學家合成了一種陽離子“NSn+”,其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N。則n=__________，NSn+的電子式為______________________________。

（2）科學家們還獲得了一種Na分子，分子中所有N原子均呈單鍵，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，試畫出該分子的結(jié)構(gòu)式__________________________。

（3）科學家們認為存在含氫量最高的化合物NH6,預測其與水劇烈反應入出氣體，所得水溶液呈弱堿性。寫出該反應的化學方程式__________，NH6的電子式為____________________。

Answer 1

【答案】 1 NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O 。

【解析】（1）由5個N結(jié)合，都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有兩個N≡N三鍵，故N≡N只能在鏈端，其結(jié)構(gòu)為，兩個N-N為配位鍵，電子對由靠近三鍵的N提供，故中間的N原子需失去一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N5分子碎片所帶電荷是+1；由其結(jié)構(gòu)式寫出電子式為：；

（2）Na分子中所有N原子均呈單鍵，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，可知一個N原子與其它三個N原子形成三個N—N鍵，則該分子為正方體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為；

（3）NH6與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，說明所得溶液為氨水，生成的氣體為氫氣。根據(jù)電子守恒可知該反應的化學方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O，NH6含有NH4+和H-，為離子形化合物，其電子式為。