Question

一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．

請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是

 

．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是

 

；
步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止

 

，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應

 

，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入   ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，		猜想Ⅲ成立

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）步驟①用于分離固體和液體，濾液Ⅰ中含有氯化鈣，加入碳酸鈉可生成碳酸鈣沉淀，步驟②也是固體和液體的分離；
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鹽反應生成氣體的現(xiàn)象判斷；蒸發(fā)結(jié)晶時，注意：用玻璃棒的不斷攪拌作用，防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干，停熱時機要把握��；
（3）猜想Ⅰ主要是檢驗碳酸鹽，可以加入強酸，并用澄清石灰水檢驗產(chǎn)生的氣體；若固體中含有碳酸鋇，加入鹽酸溶解，然后加入可溶性硫酸鹽會產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀．猜想Ⅲ是對SO₄^2-的檢驗，可選用適當?shù)匿^試劑．

解答： 解：（1）步驟①用于分離固體和液體，濾液Ⅰ中含有氯化鈣，加入碳酸鈉可生成碳酸鈣沉淀，步驟②也是固體和液體的分離，則應用過濾的方法分離，
故答案為：過濾；
（2）濾液②中含有過量的碳酸鈉，加入鹽酸時產(chǎn)生氣泡，當?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時說明恰好完好反應，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結(jié)晶時，注意：用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干；
故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；停止加熱（或熄滅酒精燈）；
（3）猜想Ⅰ：取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口，如有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁），說明猜想Ⅰ成立；
猜想Ⅱ：稀硝酸（或稀鹽酸）；有氣泡放出，無白色沉淀，說明猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：滴入BaCl₂[或Ba（OH）₂或Ba（NO₃）₂]溶液和稀HNO₃，有白色沉淀且不溶于稀HNO₃，說明最后制得的NaCl晶體中還含有Na₂SO₄，則猜想Ⅲ成立，
故答案為：

猜想	驗證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
		有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁，或石灰水有白色沉淀）
	滴入稀硝酸（或稀鹽酸）		猜想Ⅱ不成立
	滴入BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3	有白色沉淀且不溶于稀HNO3

點評：本題考查物質(zhì)的分離和檢驗，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的原理和操作方法的把握，難度中等．