相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)（　�。�
A、強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B、兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C、無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
D、弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：根據(jù)pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，氫離子濃度相等，但弱酸不能完全電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱酸進(jìn)一步電離出氫離子，所以相同體積中，弱酸中已電離的氫離子和未電離的氫離子之和大于強(qiáng)酸完全電離出的氫離子，然后逐項(xiàng)分析．
解答： 解：pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，氫離子濃度相等，但弱酸不能完全電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱酸進(jìn)一步電離出氫離子，所以相同體積中，弱酸中已電離的氫離子和未電離的氫離子之和大于強(qiáng)酸完全電離出的氫離子，
相同體積中，弱酸中已電離的氫離子和未電離的氫離子之和大于強(qiáng)酸完全電離出的氫離子，金屬過(guò)量時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量取決于氫離子（包括未電離的）的物質(zhì)的量，所以弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查若弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，注意從氫離子總的物質(zhì)的量（包括未電離的）分析氫氣的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化合物ICl電子式
 
，其中I的化合價(jià)為
 
，你判斷I化合價(jià)依據(jù)是
 
，預(yù)測(cè)ICl與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．你預(yù)測(cè)反應(yīng)正確與否的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
 
（提示：AgI為黃色沉淀）該反應(yīng)
 
（填是/不是）氧化還原反應(yīng)．次碘酸的電子式
 
．
（2）寫(xiě)出任意一種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的微粒的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下列各題：第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
（1）Ga原子的電子排布式為
 
．
（2）在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與
 
個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（3）在四大晶體類(lèi)型中，GaAs屬于
 
晶體．
（4）As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有
 
（填字母）
A．離子鍵    B．σ鍵    C．π鍵    D．氫鍵  E．配位鍵     F．金屬鍵    G．極性鍵
（5）GaAs晶胞如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為564.0pm，密度為
 
g/cm3（列式并計(jì)算），a位置As原子與b位置Ga原子之間的距離為
 
pm（列式表示）．（Ga、As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為70、75）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程
B、冰融化過(guò)程其熵值增大
C、高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
D、同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某些塑料（如聚乙炔等）中加入強(qiáng)氧化劑或還原劑后，它們的導(dǎo)電性能大大提高，因?yàn)檫@些塑料具有金屬的一般特性，所以人們稱之為“人造金屬”，下列對(duì)“人造金屬”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、“人造金屬”和普通金屬的制取方法不同，但原料相同
B、強(qiáng)氧化劑或還原劑是制取“人造金屬”的重要原料
C、“人造金屬”能夠?qū)щ妭鳠�，所以有金屬光�?/span>
D、“人造金屬”具有金屬的一般特性，所以它們屬于金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、CO+H2O═CO2+H2△H=-41kJ?mol-1
B、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41kJ?mol-1
C、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ?mol-1
D、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“奧運(yùn)會(huì)”嚴(yán)格禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．關(guān)于某種興奮劑（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）的以下說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、該物質(zhì)屬于芳香烴
B、該物質(zhì)所有原子都在同一平面上
C、該物質(zhì)的分子式為C20H25O3
D、1mol該物質(zhì)最多能與7mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B、為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
C、白酒標(biāo)簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g酒精
D、回收廢棄塑料制成燃油或回收地溝油制生物柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)鍵中，一定屬于極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵
B、離子化合物中的共價(jià)鍵
C、同種非金屬元素原子間的共價(jià)鍵
D、不同非金屬元素原子間的共價(jià)鍵

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