Question

15．依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Zn（s）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s） 設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；X電極上產生的現象是鋅逐漸溶解；電解質溶液Y是AgNO₃（填化學式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的反應類型為氧化反應；（填“氧化反應”或“還原反應”）

Answer 1

分析 根據反應“2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Zn被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，則正極為活潑性較Zn弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e^-=Ag，電解質溶液為AgNO₃ ，結合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Zn被氧化，失電子，鋅逐漸溶解，應為原電池的負極，電子從負極流出，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO₃ ，
故答案為：流出；鋅逐漸溶解；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Zn弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e^-=Ag，X為負極，發(fā)生氧化反應，反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案為：正； Ag⁺+e^-=Ag； 氧化反應．

點評 本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．