下列說(shuō)法正確的是(  )
A、宏觀物體對(duì)外不顯電性,是因?yàn)樗鼈兊慕M成微粒都是電中性的原子或分子
B、利用化學(xué)方法,我們可以制造出新的分子,但不能制造出新的原子
C、“低碳經(jīng)濟(jì)”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料
D、“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
考點(diǎn):綠色化學(xué),化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象,原子構(gòu)成,使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)
專題:
分析:A.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有:分子、原子、離子,離子是帶電荷的;
B.根據(jù)分子和原子的區(qū)別考慮;
C.“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染;
D.低碳經(jīng)濟(jì)是指溫室氣體排放量盡可能低的經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式.
解答: 解:A.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有:分子、原子、離子,離子是帶電荷的,故A錯(cuò)誤;
B.在化學(xué)變化中分子分成原子,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,利用化學(xué)方法,我們可以制造出新的分子,但不能制造出新的原子,故B正確;
C.“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染,而不是對(duì)污染進(jìn)行治理,故B錯(cuò)誤;
D.低碳經(jīng)濟(jì)是指溫室氣體排放量盡可能低的經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式,大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料不符合低碳經(jīng)濟(jì)原則,故C錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),綠色化學(xué),低碳經(jīng)濟(jì)等,注意理解綠色化學(xué),低碳經(jīng)濟(jì)的含義.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氨氣溶于1000克水中,得到的氨水的密度為b克/毫升,則該氨水的物質(zhì)的量的濃度是( 。
A、
a
22.4
摩/升
B、
ab
22400
摩/升
C、
ab
22400+17a
摩/升
D、
1000ab
22400+17a
摩/升

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列表達(dá)式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、CaCO3的電離方程式:CaCO3?Ca2++CO32-
B、HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、BaSO4的沉淀溶解平衡表達(dá)式:BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、NaAlO2溶液中通入足量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O?2Al(OH)3↓+CO32-
B、NaHCO3溶液中滴加過(guò)量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-?CaCO3↓+H2O
C、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3?H2O?AlO2-+4NH4++2H2O
D、NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-?BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是(  )
A、氧化物、化合物
B、化學(xué)反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
C、溶液、膠體
D、溶液、分散系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用濃H2SO4
 
性,將濃HCl加入到濃H2SO4中可加速制取
 
氣體,濃H2SO4變稀,氣體停止.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)A~G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出).其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到化合物B和單質(zhì)C.單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為藍(lán)色沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B
 
、E
 
、G
 

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

(3)將0.24mol B和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)①,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡.得到0.12mol D,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.若溫度不變,再加入0.50mol O2后重新達(dá)到平衡,則B的平衡濃度
 
(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
(填“升高”、“不變”或“降低”),D的體積分?jǐn)?shù)
 
 (填“增大”、“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)△H>0.下列結(jié)論中不正確的是(  )
A、若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2.1倍,則m+n<p+q
B、若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C、若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入amolB,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D、若溫度不變時(shí)將壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原體積的
1
2
要小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知如圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物,焰色反應(yīng)為黃色,陰離子元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6.X具有漂白性,Y為堿性氣體,W是對(duì)空氣無(wú)污染的氣體.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出電解M溶液①的化學(xué)方程式
 

(2)已知工業(yè)上制備Y氣體,每生成1molY時(shí)放出的熱量為akJ(該熱量已合算成25℃,101KP),請(qǐng)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)若A是一種常見(jiàn)金屬,寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
 

(4)若A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物,則A的化學(xué)式為
 
;其用途為
 
.(寫(xiě)出一種即可)
(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)⑥中生成11.2L W時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
 
.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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