16．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
A．三價(jià)鐵比二價(jià)銅氧化性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
B．次氯酸鹽具有氧化性次氯酸鈣可做漂白劑
C．稀硝酸可與銀反應(yīng)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
D．HF能與Si反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性解答；
B．依據(jù)次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性解答；
C．稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化銀；
D．玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：A．氯化鐵與銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，氯化鐵為氧化劑，氯化銅為氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性可知三價(jià)鐵離子氧化性大于二價(jià)銅離子，故A正確；
B．次氯酸鈣中次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，次氯酸鈣可做漂白劑，故B正確；
C．稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化銀生成可溶性硝酸銀，所以稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，故C正確；
D．氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)，所以氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中有NH4+、Fe3+、Al3+和Cl-四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱拌攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　　）
A．Cl-B．Al3+C．Fe3+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出并配平下列化學(xué)方程式
（1）寫出與Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4加成反應(yīng)方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br
（2）寫出甲苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）寫出苯的同系物的燃燒方程式CnH2n-6+$\frac{3n-3}{2}$O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$nCO2+（n-3）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在100 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算：H-N鍵的鍵能x約為（　�。�
化學(xué)鍵H-HN≡NH-N
鍵能436kJ/mol946kJ/molx
A．391kJ/molB．431kJ/molC．349kJ/molD．469kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．通過粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出原子結(jié)構(gòu)模型的是（　�。�
A．德謨克利特B．道爾頓C．湯姆生D．盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于NH4HS溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Cu2+、Cl-、ClO-可以大量共存
B．和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：HS-+2Fe3+═S↓+2Fe2++H+
C．和過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：HS-+OH-═S2-+H2O
D．向該溶液中通入過量的SO2，無沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L-1、c（Mg2+）=0.25mol•L-1、c（Cl-）=0.2mol•L-1，則該溶液中c（SO42-）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.30 mol•L-1

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