【題目】我國科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁—石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB電池采用廉價且易得的石墨作為電池正極材料，鋁鋰(AlLi)合金作為負(fù)極材料，LiPF6是電解質(zhì)，碳酸酯為溶劑，反應(yīng)原理是　AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al。

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

B. 放電時，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

C. 充電時，若轉(zhuǎn)移1 mol e—，陰極電極將增重7g

D. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為AlLi－e-＝Li+ + Al

【答案】D

【解析】A. Li是活潑的金屬，能與水反應(yīng)，因此該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)，A正確；B. 放電時所以原電池，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，B正確；C. 充電時屬于電解池工作原理，電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Al+Li++e-=AlLi，所以若轉(zhuǎn)移1 mol e－，陰極電極將增重7g，C正確；D. 放電時，屬于原電池的工作原理，正極CxPF6得電子被還原，電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=xC+PF6-，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,取該鹽酸溶液20mL加蒸餾水稀釋至500mL，向其中加入m g鎂恰好完全反應(yīng)．

鹽酸

分子式 ： HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.2g/cm3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5％

（1）寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________

（2）求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______________

（3）求m的值________________

（4）反應(yīng)中生成的H2可以和標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______毫升的O2恰好完全反應(yīng)．

（5）反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)中體積變化可以忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核電荷數(shù) 1~18 的四種元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 8。W 單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰；X 元素原子最外層電子層上的電子數(shù) 是 Y 和 Z 兩元素原子最外層上的電子數(shù)的總和；Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù) 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，請回答：

（1）X 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；Y 元素的名稱是________________；Z 的陰 離子的電子式：________________。

（2）分別寫出 X、Y 的最高價含氧酸的化學(xué)式________________、________________。

（3）W 和 X 可形成化合物，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 XZ3，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：________________，該化合物中 W 離子的電子式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲茶在我國已有悠久的歷史，深受許多人喜愛，因此有人稱喝茶為“國飲”。茶葉中含有豐富的咖啡因(C8H10N4O2，相對分子質(zhì)量為194)，能興奮中樞神經(jīng)、消除疲勞。如果一壺茶含有0.194 g咖啡因，則其物質(zhì)的量為(　　)

A. 4.00×10－3mol B. 3.00×10－3mol

C. 2.00×10－3mol D. 1.00×10－3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.伴隨著能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)

D.原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是 (　　)

選項

陳述I

陳述II

A

鋁可以分別和NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)

鋁既有金屬性又有非金屬性

B

Na2CO3可以制胃藥

Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)

C

硬鋁是合金

其熔點比金屬鋁的熔點高

D

Na2O2具有強氧化性

Na2O2可以作為漂白劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

（1）在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________

（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生,根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________

（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：

操作步驟如下：

I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答：

①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是________________，相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

②若混合物質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y為深藍(lán)色晶體。

回答下列問題：

(1) 基態(tài)E原子的價電子排布圖為_____________________。

(2) 形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是__________；電負(fù)性最大的是________(填元素符號)。

(3) 化合物X中心原子的雜化方式為________，X分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是_________________(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號)。

(4) C2D分子的立體結(jié)構(gòu)為________________；A分別與B、C形成的簡單化合物熔、沸點由高到低順序為________(用化學(xué)式表示)，簡單說明原因_________________。

(5) 晶體Y中存在的化學(xué)鍵類型有_____________________。（填代號）

A、離子鍵 　B、非極性共價鍵 C、配位鍵　D、氫鍵 E、σ鍵 　F、金屬鍵

(6) 下圖是D、F兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)的配位數(shù)是_______________；已知晶胞中最近的兩個D原子間距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)欲在實驗室中用乙醇制備1，2-二溴乙烷。

甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如下圖：

（1）請寫出A和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

A：________________________________________。

B：________________________________________。

（2）乙同學(xué)查閱資料得知：

①此反應(yīng)可能存在的主要副反應(yīng)有：在濃硫酸的存在下，乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)生成乙醚，

②乙醚不與溴水反應(yīng)

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

顏色、狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

沸點/℃

78.5

132

34.6

若最終產(chǎn)物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。

（3）丙同學(xué)觀察到：在實驗后期A中液體變黑，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A和B之間加入裝置__________（填序號），此裝置的作用是____________________。

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