最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14C的不正確敘述是（   ）

A．14C與12C60中碳原子化學(xué)性質(zhì)相同        

B．14C與14N的質(zhì)量數(shù)相同

C．14C是12C60的同素異形體 

D．14C與12C、13C互為同位素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化屬于物理變化的是（    ）

A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電               B．石油裂解

C．煤的干餾                       D．四氯化碳萃取碘水中的I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效地是 （ ）

A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D、將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (I)保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有的專(zhuān)家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能。

(2)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。

(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)下表：

共價(jià)鍵

H—N

H—O

N≡N

O==O

斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol－1)

393

460

941

499

常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

(II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：

2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2Mn SO4+10CO2+8H2O;

5分鐘后測(cè)得Mn2+的濃度為0.004mol/L；

（4）試計(jì)算0—5分鐘內(nèi)，C(H2C2O4)=____________;

(5)如果反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行一段時(shí)間后，速率—時(shí)間圖像如圖：

試解釋t1—t2，t2—t3速率變化的原因。

______________________________________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.質(zhì)量數(shù)跟原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等

C.質(zhì)子數(shù)相同的粒子的化學(xué)性質(zhì)不一定相同

D.某種粒子最外電子層上有8個(gè)電子，則一定是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、3種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑X＞Y，Y與Z可形成ZY2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(        )

A、X＞Y＞Z         B、Y＞X＞Z         C、Z＞X＞Y         D、Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)I：制取并收集氫氣

B．實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性

C．實(shí)驗(yàn)III：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)含微量I-的某樣品進(jìn)行I-化學(xué)定量測(cè)定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定以求得I-的濃度。下列分析正確的是

已知：5I-+IO3-+6H+＝3H2O+3I2  I-+3Br2（過(guò)量）+3H2O＝6H++6Br-+IO3-

方法一I-（樣品）IO3-I2 I-

方法二I-（樣品）I2I-

A．方法二對(duì)樣品所做處理操作簡(jiǎn)便，用作微量的測(cè)定更準(zhǔn)確

B．當(dāng)待測(cè)液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)

C．方法一與方法二測(cè)量出的樣品濃度比為6：l

D．假設(shè)各步驟操作均得當(dāng)，方法一所消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝         mol/(L·min)-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝                。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有     （填字母）

A．升高溫度  B．降低溫度   C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)    E．加入催化劑    G．移出一氧化碳?xì)怏w

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L。

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“升高”、“降低”還是“不變”)。

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L,c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):         (填“是”或“否”),若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向             移動(dòng)。（填“正方向”或“逆方向”）

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