Question

某澄清透明溶液中只可能含有①Al³⁺；② Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥CO₃²⁺；⑦NO₃^-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是：（  ）

A．②⑤⑥⑦	B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦	D．①②③④⑤⑦

Answer 1

B

解析試題分析：向該溶液中加入NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，在酸性溶液中CO₃^2-離子與H⁺離子反應(yīng)生成CO₂氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則一定含有NO₃^-離子；而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe³⁺、Fe²⁺或Al³⁺或Mg²⁺中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe²⁺離子與NO₃^-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e²⁺離子，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀不減少消失．說明一定不含有Al³⁺；在NaOH溶液為4mol時(shí)，若沉淀全部是Mg（OH）₂質(zhì)量為87g，若全部為氫氧化鐵則質(zhì)量為107g，根據(jù)圖像可知沉淀完全是質(zhì)量為100g,說明溶液一定是含有②Mg²⁺；③Fe³，綜上所述，溶液中一定含有H⁺離子、NO₃^-離子，一定沒有AlO₂^-、CO₃^2-、Fe²⁺離子，一定含有Fe³⁺、Mg²⁺；
考點(diǎn)：圖像分析，離子共存，