15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na投入足量鹽酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向Na2CO3溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

分析 A．Na與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；
B．生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成NaHCO3；
D．NaHCO3完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答 解：A．Na投入足量鹽酸中的離子反應(yīng)為2Na+2H+=2Na++H2↑，故A錯誤；
B．Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．向Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變   d．每消耗1mol SO2的同時生成1molNO
（2）測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（寫出一種即可）．
（4）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）
為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負(fù)極（選填“正”或“負(fù)”）寫出B極電極反應(yīng)式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是含NO較多混合氣體無法完全吸收．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．2L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．丙烯（CH2=CH-CH3）和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗不能達(dá)到目的是（　　）
A．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水具有漂白性
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強
C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁
D．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了反應(yīng)而成堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示．該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)有
①水解  ②加聚  ③取代  ④消去  ⑤銀鏡（　�。�
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目0.3 NA
D．常溫常壓下，16 g O2含有的氧原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．含2摩爾氧原子的Na2SO4中，所含硫原子的物質(zhì)的量為2摩爾，所含Na2SO4的質(zhì)量為284g，所含Na+個數(shù)為4NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
B．非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中可能含非極性共價鍵
D．有共價鍵的化合物一定是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案