2．分子式為C3H5Cl，考慮順反異構(gòu)，且可以使溴的四氯化碳溶液褪色的結(jié)構(gòu)可能是（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則含碳碳雙鍵，結(jié)合CH2=CHCH3中有3種H，判斷C3H5Cl的結(jié)構(gòu)，以此來解答．

解答 解：可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則含碳碳雙鍵，-Cl取代CH2=CHCH3中的一個H，可知分子式為C3H5Cl的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCH2Cl、CH2=CClCH3、CHCl=CHCH3（順反異構(gòu)有2種），共4種，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的異構(gòu)體，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴的性質(zhì)、烯烴的一元取代物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意順反異構(gòu)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，四個容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是

A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
有同學(xué)認(rèn)為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請結(jié)合離子方程式說明理由Co2O3+4H++H2O2=2Co2++3H2O+O2↑
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF、Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（5）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C6+LiCoO2 $?_{放電}^{充電}$ LixC6+Li1-xCoO2，LixC6中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）冶煉鋁，操作過程如下：

（1）試劑A為NaOH．沉淀1和沉淀2的化學(xué)式分別為SiO2、Fe（OH）3．
（2）步驟③的離子反應(yīng)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）步驟③中能否用鹽酸代替CO2不能．（填“能”或“不能”），請說明理由氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于鹽酸．
（4）若取51g鋁土礦冶煉鋁，在步驟⑤電解過程中得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O23.36L，鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量百分含量為20%．（用百分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問題：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，且發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物均只有D，則它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、②、③的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，取代反應(yīng)．
（6）寫出②、③的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2，CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氟烷（分子式C2HF3ClBr）可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的產(chǎn)物．它是一種全身麻醉藥，根據(jù)你所學(xué)知識判斷，它的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO4•5H2O），步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學(xué)式H2SO4．過濾所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是取樣，向其中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水不能，如加氯水會引入雜質(zhì)Cl-（填“能”或“不能”，若“不能”，請解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為0.040mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O，相對分子質(zhì)量180g）是一種淺黃色晶體，難溶于水，受熱分解（文獻(xiàn)顯示其及應(yīng)方程式為FeC2O4•2H2O═FeO+CO↑+CO2↑+2H2O）．
某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置，探究草酸亞鐵晶體的分解反應(yīng)

（1）該裝置存在的明顯缺陷沒有處理尾氣中的CO氣體，會造成大氣污染．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②打開活塞K1，通入一段時間的N2，再關(guān)閉活塞K1；③先點(diǎn)燃E處的酒精燈，再點(diǎn)燃A處的酒精燈．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，證明分解生成CO2的現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁；而E處黑粉末變紅，證明草酸亞鐵分解產(chǎn)中CO，若只通過F中的現(xiàn)象證明產(chǎn)生CO，則需要在C和D之間增加盛有NaOH溶液的洗氣瓶．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同字打開K1，又通入一段時間的N2，使裝置A中分解產(chǎn)生的氣體全部通入后面的裝置中，并將裝置C、F中的沉徒過濾、洗滌、干燥、稱量，測得C中沉淀質(zhì)量大約是F中的3倍，重新實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不變．小組以成員經(jīng)過討論排除澄清石灰水不足造成的影響，提出三個假設(shè)：
a．CO在裝置E中沒有完全氧化．
b．使用的草酸亞鐵試劑變質(zhì)，有部分CO被分解過程中產(chǎn)生的Fe2O3氧化為CO2
c．草酸亞鐵分解時，有部分CO被FeO氧化為CO2
小組成員于是設(shè)計(jì)如下方案驗(yàn)證：
①驗(yàn)證假設(shè)a：在E之后再增加一個相同裝罝E，并增加E中CuO的量，重新實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)只有微小變化，但不足以影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說明假設(shè)a不成立．
②驗(yàn)證假設(shè)b：取少量草酸亞鐵晶體溶于鹽酸，再加入適量的KSCN 或NH4SCN溶液，無明顯現(xiàn)象，證明草酸亞鐵晶體沒有變質(zhì)，說明假設(shè)b不成立
③驗(yàn)證假設(shè)c：取實(shí)驗(yàn)后A中固體溶于鹽酸，產(chǎn)生氣體，證明假設(shè)c成立．
④實(shí)驗(yàn)時同時測出下列有關(guān)數(shù)據(jù)：FeC2O4•2H2O的質(zhì)量為10.80g，A中剩余固體的質(zhì)量
為3.84g，測得實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置A中n（FeO）=0.03．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，寫出裝置A中發(fā)生的總反應(yīng)方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O．由于實(shí)驗(yàn)的分解方程式與文獻(xiàn)不同，實(shí)驗(yàn)小組再次經(jīng)過討論，利用原有實(shí)驗(yàn)裝置圖，對實(shí)驗(yàn)步驟略作改動，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出與文獻(xiàn)一致的反應(yīng)方程式，請你寫出改動部分的實(shí)驗(yàn)步驟打開活塞K1，通入一段時間的N2，不關(guān)閉活塞K1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如圖．

己知：NaBH4是一種很強(qiáng)的還原劑，可以將-C≡N還原為-CH2NH2
（1）化合物A的含氧官能團(tuán)名稱為醛基、醚鍵．
（2）反應(yīng)①實(shí)際經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，這兩步的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．設(shè)計(jì)反應(yīng)①的目的是保護(hù)醛基．
（3）關(guān)于化合物D的說法錯誤的是ad（填序號）．
a．1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)  b．可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
c．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色    d．是一種芳香烴
（4）反應(yīng)物     的名稱為乙二醇；寫出其與對苯二甲酸反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式；
（5）以CH3CHO和CH3NH2為原料設(shè)計(jì)合成丙氨酸（CH3CH（NH2）COOH）的路線．
己知：RCH=NR′$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H+}{→}$
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選．
②合成路線表示方法示例為：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$CH3CH2OH→…

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同步練習(xí)冊答案