【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指( )

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

【答案】D

【解析】

試題分析：由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)(P2＞P1)，C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞x，在相同壓強(qiáng)下升高溫度(T1＞T2)，C的百分含量降低，則說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A．由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的百分含量減小，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；

B．由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的百分含量減小，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象向符合，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問(wèn)題:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖所示

①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，反應(yīng)的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。

③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過(guò)程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為_______劑，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)

試驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡時(shí)間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①4mim內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中v(CO2)＝______； 900℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；降低溫度時(shí)，平衡常數(shù)會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時(shí)，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物E是香料、染料的中間體，一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A中官能團(tuán)名稱為______________，②的反應(yīng)類型是___________。1molA與NaOH熱溶液充分反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________mol。

(2)分別寫出反應(yīng)②和反應(yīng)④化學(xué)方程式。

反應(yīng)②__________________________________________________

反應(yīng)④__________________________________________________

(3)寫出與D互為同分異構(gòu)體的含酯基化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

(4)乙酸甲酯(CH3COOCH3)可用作溶纖劑、噴漆溶劑，以及用于制備人造革。設(shè)計(jì)由甲醇為起始原料制備乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線常用的表示方式為：AB 目標(biāo)產(chǎn)物 ___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)。下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用制得的氯氣和氫氧化鈣制取少量漂粉精�，F(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O是放熱反應(yīng)。溫度稍高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

現(xiàn)有3個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的3套實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___，E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）請(qǐng)從以下幾個(gè)方面對(duì)甲乙丙3套實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，并將符合題目要求的選項(xiàng)的序號(hào)填在表中空格中。___

a．不容易控制反應(yīng)速率 b．容易控制反應(yīng)速率

c．有副反應(yīng)發(fā)生 d．可防止副反應(yīng)發(fā)生

e．污染環(huán)境 f．可防止污染環(huán)境

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

甲裝置

乙裝置

丙裝置

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請(qǐng)從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序是___（按氣流流動(dòng)的方向）。該組合中還缺少的裝置是___（用文字說(shuō)明），需要該裝置的原因是___。

（4）實(shí)驗(yàn)室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過(guò)___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2 > Fe3+> SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.查好裝置的氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑

Ⅱ.打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4

Ⅲ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱

Ⅳ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2

Ⅴ.打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅵ.打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3

VII. 更換試管D，重復(fù)過(guò)程V，檢驗(yàn)B溶液中的離子

（1）檢驗(yàn)虛線框內(nèi)裝置氣密性的操作是____。

（2）B棉花中浸潤(rùn)的溶液為____。實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入N2的作用是____。

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是____。

（5）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為___。

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3+>SO2的是___（填“甲”“乙”“丙”）。

過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子

過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子

甲

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

乙

有Fe3+無(wú)Fe2+

有SO42-

丙

有Fe3+無(wú)Fe2+

有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種高壽命可循環(huán)的Zn/V2O5水性混合離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，放電時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)xLi++xe－+V2O5===LixV2O5。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，Li+在正極被還原

B. 充電時(shí)，溶液中Li+濃度不斷減小

C. 放電時(shí)，電極A每減少6.5g，有0.1 mol Li+嵌入電極B

D. 充電時(shí)，電極B上的電勢(shì)比電極A的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）相同質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)之比為___，質(zhì)子數(shù)之比為___。

（2）CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合氣體中CO的質(zhì)量是___g；混合氣體中CO2在標(biāo)況下的體積是___L，混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是___g/L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___g/mol。

（3）在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均為氣體），測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為12.22，則相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是___。

（4）由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲醇（CH3OH，常溫下為液態(tài)）是一種常用的能源物質(zhì)。

①甲醇的熱值為23 kJ · g－1。寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________。

②以甲醇為原料設(shè)計(jì)成燃料電池：若以熔融Na2CO3作為電解質(zhì)，一極充入甲醇，另一極充入空氣和CO2氣體。回答下列問(wèn)題：

充入空氣和CO2氣體的電極為__________極，該電池的總反應(yīng)式：_____________________，充入甲醇電極的反應(yīng)式：______________________________________。

③若用該燃料電池為電源，用石墨電極電解250 mL CuSO4溶液。則與充入空氣和CO2氣體的電極相連的是電解池的_______極；與甲醇電極相連的電極反應(yīng)式為______________________；若燃料電池中消耗0.05 mol甲醇，電解池中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L， 則原 CuSO4溶液濃度為________mol·L－1（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

（2）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。寫出該電解的總反應(yīng)_________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案