【題目】酸雨的形成主要是由于（　�。�
A.森林遭到亂砍濫伐
B.含硫化石燃料的大量燃燒
C.大氣中二氧化碳的含量增大
D.含氮、磷的廢水任意排放

【答案】B
【解析】解：A．森林遭到亂砍濫伐可導(dǎo)致生態(tài)變化，但不會改變空氣中的二氧化硫的含量，故A錯誤；

B．含硫化石燃料的大量燃燒，可導(dǎo)致空氣中二氧化硫含量的增大，可導(dǎo)致酸雨，故B正確；

C．大氣中二氧化碳的含量增大，可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故C錯誤；

D．含氮、磷的廢水任意排放，可導(dǎo)致水體污染，故D錯誤．

故選B．

酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，以此解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. NaHSO4水溶液能使石蕊變紅，但NaHSO4不是酸

B. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物

D. 1molCl2的體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2molH2O中含有

A.2molHB.NA個H2O

C.20NA個質(zhì)子D.20NA個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于物質(zhì)Na3PO4的有關(guān)說法不確切的是

A.屬于鈉鹽B.屬于正鹽

C.屬于氧化物D.屬于磷酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B. 7.8g Na2O2 晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NA

C. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下，由0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，分子數(shù)約為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 曲線①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線

B. 在相同溫度下，C點水電離的c (H+) 大于A點水電離的c(H+)

C. 在A 點的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

D. 在B 點的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，回答下列問題：

I.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：

（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。

（2）實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。 某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進�；卮鹣铝袉栴}：

注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

（3）實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是 SO2，

①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。

（4）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________（用化學(xué)方程式回答）。

（5）打開活塞K, a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（ ）
A.30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010molL﹣1min﹣1
B.容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45mol
C.容器中A，B，C，D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6
D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下:

I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅱ.向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________ 。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因: ___________ 。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4 溶液的離子方程式為___________ 。

(4)步驟II 所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

①測得濾液中c(Fe2+)為a mol/L,若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式: ___________ 。

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