Question

超重元素“穩(wěn)定島”的假設(shè)預(yù)言:自然界中可能存在著原子序數(shù)為114號(hào)的元素的穩(wěn)定同位素²⁰⁸X。請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測(cè):

(1)它在周期表的哪一周期？哪一族？是金屬還是非金屬？

(2)寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式，并估計(jì)后者的酸堿性。

(3)它與氯能生成幾種化合物？

Answer 1

解析：考查知識(shí)點(diǎn)：“位-構(gòu)-性”。

在推導(dǎo)過(guò)程中要知道每一周期有多少種元素，因而可推導(dǎo)出該元素所在的周期，再根據(jù)周期表中共有18列，在第7周期中還有錒系元素，因而可推導(dǎo)出屬于周期表的哪一列。再根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，推導(dǎo)其具有的性質(zhì)。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，各周期內(nèi)包含的元素的種數(shù)以及同周期元素的排列，需先用遞減法確定114號(hào)元素在周期表中的位置及是金屬還是非金屬。

114-2-8-8-18-18-32=28，依據(jù)第7周期排滿為32種元素來(lái)推，該元素在第7周期，從左邊開(kāi)始，排列為第28種元素，即第ⅣA族，而該族的第6周期為鉛元素，是金屬，則該元素也為金屬。然后，再依據(jù)同主族元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，它的最高價(jià)為+4，還有常見(jiàn)+2價(jià)化合物，所以可確定它的最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式為XO₂、X(OH)₄,且X(OH)₄以堿性為主；氯化物有兩種，為XCl₂和XCl₄。

答案：(1)第7周期,第ⅣA族，是金屬。

(2) XO₂、X(OH)₄,X(OH)₄以堿性為主。

(3) XCl₂和XCl₄。