下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）。
A．原子半徑：F＜Mg＜KB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
B
非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，B中非金屬性是N＞S＞P，所以選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時(shí)，組織了一個(gè)“介紹自己”的活動(dòng)：
我們班級(jí)中共有44位同學(xué)，分為8個(gè)小組（學(xué)生座位如圖所示，數(shù)字表示座位號(hào)），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學(xué)對(duì)應(yīng)一種元素，請(qǐng)?jiān)谙铝袉?wèn)題中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己。

左

 
1

2
 
 
講　臺(tái)
 
 
3

右

 
4

5
6
7
8
 
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
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26
27
28
29
30
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34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
　請(qǐng)你一起思考并回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期IVA族的元素對(duì)應(yīng)座位號(hào)是　　　　，原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。
（2）座位號(hào)為22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。
（3）比較座位號(hào)為18、19對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用離子方程式表示　　　　。
（4）課堂中有學(xué)生提出，這樣的安排會(huì)導(dǎo)致他們沒(méi)有對(duì)應(yīng)的元素，則學(xué)生對(duì)應(yīng)的座位號(hào)是　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

周期表前四周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有多少種
A．7B．10C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 12分)A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出A、B、C、D的元素符號(hào)     、     、      、     。
（2）D元素位于元素周期表      周期       族，寫出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式                             。
（3）A、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在           （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”），C、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在           （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是（  ）
A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素
B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素
C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H2O→C+E。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴元素R在元素周期表中的位置為_(kāi)________    ____； B分子的電子式為_(kāi)_________。
⑵已知?dú)怏wD與NaOH溶液1:1恰好完全反應(yīng)，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系                                            。
⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氧化物的化學(xué)式可能為           。（填序號(hào)）
①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
⑷科學(xué)家制備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應(yīng)得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
⑸M為E的鈉鹽，一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，鑒定常見(jiàn)物質(zhì)N                                               。
②此外,科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個(gè)數(shù)均相同），但X中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)過(guò)氧鍵：-O-O- ，電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫的離子方程式為                                    。
25℃平衡體系（苯、水、HA）
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中，HAH＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA(HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序正確的是
A  CH4＜H2O＜HF＜SiH4    B   SiH4＜CH4＜H2O＜HF  
C  SiH4＜HF＜CH4＜H2O     D  H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點(diǎn)高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有      個(gè)δ鍵，    個(gè)π鍵。其中心原子采取      雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是_______________。
(3)CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)，Ti4＋的氧配位數(shù)為_(kāi)_______；晶體中，若將Ti4＋置于立方體的體心，Ca2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；   
        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)
A．AsH3比NH3穩(wěn)定B．可以存在-3、+5等多種化合價(jià)
C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的非金屬性比砷強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案