Question

14．實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖（已知溴乙烷的沸點38.4℃）：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱．使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br₂．
（3）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為水浴加熱．
（4）U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應結束后，U形管內(nèi)粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的C（填序號）．
A．NaOH溶液      B．H₂O     C．Na₂SO₃溶液     D．CCl₄
所需的主要玻璃儀器為分液漏斗，要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，再進行蒸餾（填操作名稱）．

Answer 1

分析 （1）乙醇、濃硫酸和溴化鈉加熱反應生成溴乙烷、硫酸氫鈉和水；
（2）濃硫酸具有強氧化性，溫度過高會把溴離子氧化成紅棕色的溴；
（3）水浴加熱優(yōu)點：便于控制溫度，受熱均勻；
（4）U型管得到了溴乙烷；
（5）溴乙烷中混有溴，除雜時注意溴和溴乙烷的性質(zhì)角度考慮；分液用到分液漏斗；將溴乙烷與水分離采用蒸餾操作．

解答 解：（1）溴化鈉、濃硫酸和乙醇制取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O，
故答案為：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O；
（2）由于濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，化學式為Br₂，
故答案為：Br₂；
（3）依據(jù)溴乙烷（沸點為38.4℃），可知溫度應控制在38.4℃以下，所以可以使用水浴加熱，能夠更好的控制溫度，且受熱均勻；
故答案為：水浴加熱；
（4）在U型管內(nèi)有制取的溴乙烷，所以現(xiàn)象是有油狀液體生成，
故答案為：有油狀液體生成；
（5）粗制的C₂H₅Br呈棕黃色，說明含有單質(zhì)溴雜質(zhì)，則
A．溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應，故A錯誤；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故B錯誤；
C．Na₂SO₃與溴發(fā)生氧化還原反應，Na₂SO₃可除去溴，故C制��；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤；
分液使用的主要儀器是分液漏斗；要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，利用沸點不同再進行蒸餾分離，
故答案為：C；分液漏斗；蒸餾．

點評 本題主要考查了溴乙烷的制備，掌握相關物質(zhì)的基本化學性質(zhì)，是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，本題難度中等．