【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL﹣1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）
A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C.M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g
D.原混合溶液中的CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為1：2

【答案】D
【解析】解：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2﹣減少，第二階段，AlO2﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， b線表示CO32﹣減少，c線表示HCO3﹣的增加，第三階段，CO32﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3﹣減少，此階段Al（OH）3不參與反應(yīng)， A．Na2CO3 ， NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故A正確；
B．第二階段，AlO2﹣反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， b線表示CO32﹣減少，c線表示HCO3﹣的增加，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；
C．鹽酸50mL時(shí)NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32﹣反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓知，n（Al（OH）3）=n（NaAlO2）=n（HCl）0.05mol，m[Al（OH）3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正確；
D．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， 可知CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為1：1，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無法判斷溶液中CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中離子一定能大量共存的是 ( )

A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+ 、HCO3-

B．無色溶液中：H+、Fe2＋、Al3+、NO3-

C．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于烯烴的是（ ）

A. CH3CH2CH3 B. CH2=CHCH3

C. CH2=CHCH2Cl D. CH2=CHCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是(　　)

A. 稀硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 氯化鋅 D. 氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是（寫化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ， 反應(yīng)中2mol的氧化劑能（填“失去”或“得到”）mol電子．
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4molL﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問題：，
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=mol；
（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為；
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL；
（4）試計(jì)算V2的值：V2=mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：

（1）E在周期表中位于__________區(qū)，E+的電子排布式為__________________________。

（2）D元素原子的價(jià)層電子排布圖為___________________，A2D2的電子式為____________，分子中D原子雜化類型為______________。

（3）元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________，A分別與B、C、D能形成電子10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是__________（寫分子式）。

（4）C2A4在堿性溶液中能夠?qū)?/span>ED還原為E2D，已知當(dāng)1mol C2A4完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：___________________。

（5）已知EA晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（A原子在體對(duì)角線的1/4處），該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2 的轉(zhuǎn)化率提高

C. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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